万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验操作正确且能达到目的的是（）

A: 装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO

B:

C: 装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

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2．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是（）

A: 装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e

B: e所在装置的漏斗可以没入水面以下

C: f所在装置可以快速制备氨气

D: 操作过程中要快速滴加NaClO溶液

难度：中等题型:模拟题来源：山东省泰安市2022届高三二轮验收考试化学试题

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3．设计如下实验流程，操究甲醛与新制 $\text{[math]}$ 反应的固体混合产物成分。

下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D: 若产物浸泡过程进行充分振荡，则无法推测出其成分

难度：中等题型:模拟题来源：山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

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4． α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：

+CH₂(COOH)₂ $\text{[math]}$ +CO₂↑+H₂O

制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3mol·L^-1 盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A: 仪器A的a口为进水口

B: 不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成

C: 冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度

D: 过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省河南省皖豫名校联盟体2022届高三下学期第三次考试理综化学试题

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5．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土面糖白，后人遂效之。”该段文字记载的使蔗糖变白利用的黄泥的性质是（）

A: 吸附性

B: 酸性

C: 还原性

D: 氧化性

难度：简单题型:模拟题来源：海南省海口市2021-2022学年高三下学期学生学科能力诊断化学试题

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6．硫酸锰(MnSO₄·H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

“滤渣1”中含有S和；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式。

加入H₂O₂的主要目的是。

利用氨水调节溶液的pH范围在之间，“滤渣2”的成分为。

“除杂”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。

“沉锰”反应的离子方程式。

由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO₄·H₂O晶体需进行的操作是、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO₄·H₂O用标准BaCl₂溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题

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7．锂离子电池是新能源汽车的核心部件，综合利用好含锂资源对新能源汽车可持续发展至关重要。科学家用含锂废渣(主要金属元素的含量： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ ，并制备锂离子电池的正极材料 $\text{[math]}$ 。部分工艺流程如下：

资料：①滤液1、滤液2中部分离子浓度( $\text{[math]}$ )

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
滤液1	22.72	20.68	0.36	60.18
滤液2	21.94	$\text{[math]}$	0.08	$\text{[math]}$

②EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

③某些物质的溶解度(S)

T/℃	20	40	60	80	100
$\text{[math]}$	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
$\text{[math]}$	34.7	33.6	32.7	31.7	30.9

I.制备 $\text{[math]}$ 粗品

上述流程中为加快化学反应速率采取的措施是。

滤渣2的主要成分有(填化学式)。

向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出固体 $\text{[math]}$ 粗品的操作是。

II.纯化 $\text{[math]}$ 粗品

将 $\text{[math]}$ 粗品溶于盐酸中作电解槽的阳极液， $\text{[math]}$ 稀溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极进行电解。电解后，向得到的 $\text{[math]}$ 浓溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液共热、过滤、洗涤、干燥得高纯 $\text{[math]}$ 。

a.电解池中阳极的电极反应式是，宜选用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

b.生成高纯 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

III.制备 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是。

比亚迪公司的 $\text{[math]}$ “刀片电池”，其放电时的总反应为 $\text{[math]}$ ，则放电时正极反应式为。

难度：困难题型:模拟题来源：内蒙古包头市2022届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题

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8．实验室探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应。

I.如下图所示制备 $\text{[math]}$ (经检验装置气密性良好)。

仪器a的名称是。

写出C中制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

II.探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应，过程如下图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。

回答下列问题：

加入 $\text{[math]}$ 固体后产生的无色气体经检验为 $\text{[math]}$ ，写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、碘水)

加入 $\text{[math]}$ 固体后产生的白色沉淀经检验是 $\text{[math]}$ ，说明发生了氧化还原反应。加入 $\text{[math]}$ 固体发生反应的原因：

a. $\text{[math]}$ 改变了 $\text{[math]}$ 的还原性

b. $\text{[math]}$ 改变了的 $\text{[math]}$ 的氧化性

用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象