万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验操作正确的是（）

A	B	C	D

制备H₂S	制备NH₃	制备NO₂	制备Cl₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

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2．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

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下列说法正确的是 ( )

A: 自然界中存在大量的单质硅

B: 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO₂＋C

Si＋CO₂↑

C: 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D: SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl₃

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

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3．某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（）

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A: 滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制氯水检验

B: 步骤②操作中，先加6% H₂O₂ ，在不断搅拌下，再加入1.0 mol‧L^-1 H₂SO₄

C: 滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分一定是SiO₂

D: 步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液吸收

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4．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

已知：①室温下，2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；

②酸性条件下，NO或 $\text{[math]}$ 都能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，如5 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +6H⁺=5 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +3H₂O。

Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

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B中发生的反应的方程式有3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑，。

装置C的作用是，装置F的作用是。

若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物(填化学式)。

Ⅱ．某研究性学习小组对NO₂与Na₂O₂能否发生反应进行探究。

(提出假设)

假设一：NO₂与Na₂O₂不反应；

假设二：NO₂能被Na₂O₂氧化；

假设三：NO₂能被Na₂O₂还原。

(设计实验)

实验时，将NO₂气体通入盛有Na₂O₂的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设(填一、二或三)不成立。

若假设二成立，则反应的化学方程式是。

为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

实验步骤不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选	预期的实验现象及结论
取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，

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5．为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ.甲方案

实验原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

实验步骤：

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判断 $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作为。

步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

固体质量为w g，则c(CuSO₄)=mol‧L^-1^。

若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.乙方案

实验原理：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

实验步骤：

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①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

步骤②为。

Zn粉质量为a g，若测得H₂体积为b mL，已知实验条件下ρ(H₂)=d g/L，则c(CuSO₄)mol‧L^-1(列出计算表达式)。

若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

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6． SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。

I.如图所示，使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性：

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A中反应的离子方程式为。装置C中硫酸质量分数大约为70%，用此浓度硫酸的理由是。

装置B中溶液的现象为。

学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D中反应的化学方程式：。

II.学习小组又设计了如下装置，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

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加入碳酸钠粉末的目的是。

当时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氧化钠溶液的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省大庆市实验中学实验一部2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

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7．镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 以及少量 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

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滤渣1的主要成分为。

加入 $\text{[math]}$ 氧化时，发生反应的离子方程式为。

一定条件下 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和一种弱碱，该反应的化学方程式为。

工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米 $\text{[math]}$ 。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米 $\text{[math]}$ 存在的简单方法是。如图为反应温度对纳米 $\text{[math]}$ 产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为。

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