万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氧化铋(Bi₂O₃)是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。其制备方法通常有两种：

方法Ⅰ：将金属铋(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋[Bi(NO₃)₃]溶液，所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧硝酸铋晶体即得氧化铋产品；方法Ⅱ：将 3.0 g 氯氧化铋(BiOCl，白色难溶于水)与 25 mL 3 mol·L^-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液 pH=9，50℃下反应2h可得到(BiO)₂CO₃沉淀，其装置'如图甲所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在 530℃下煅烧，可得到氧化铋产品。

写出金属铋(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸铋溶液的离子方程式：；从绿色化学的角度思考，工业上常选方法Ⅱ而不选方法Ⅰ制氧化铋的原因是。

图甲中仪器 c 的名称为，当观察到澄清石灰水变浑浊说明反应过程中产生 CO₂ ，写出产生(BiO)₂CO₃沉淀的化学方程式：。

加氨水调节 pH 为9有利于生成(BiO)₂CO₃ 沉淀的原因是。

某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图乙所示。结合图像分析，50℃时沉淀产率最高的原因是温度低于50℃时，BiOCl固体在水中的溶解度小，导致沉淀的产率降低；温度高于 50℃时，。

若实验所得氧化铋(Bi₂O₃)产品的质量为 2.56 g，则氯氧化铋的转化率为(保留3 位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2021年高考理综-化学一模试卷

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2．利用新颖高效气体发生装置，以氯气氧化法制备 KMnO₄的实验装置如图所示。已知K₂MnO₄溶液为墨绿色。

实验步骤：检查装置气密性后加入试剂，当水浴温度为75～85℃时，打开流量控制器，浓盐酸以每秒1滴的速率滴入反应器中，反应25 min。

下列说法错误的是( )

A: 采用水浴加热及流量控制器可使 Cl₂平稳产生

B: 装置 A中溶液为饱和氯化钠溶液，作用是除去Cl₂中的HCl

C: 装置 B 中出现紫红色即说明有 KMnO₄生成

D: 该实验制得 3.16g KMnO₄时，理论上消耗标准状况下 448 mL的 Cl₂

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2021年高考理综-化学一模试卷

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3．一种从电解铜的阳极泥中(主要含 Se、Te及Cu的化合物，含有少量Au、Ag单质)回收硒、碲的工艺流程如图所示：

已知：

①铜的阳极泥化学成分(其他元素不考虑)：

元素	Au	Ag	Cu	Se	Te
成分/%	0.9	12.08	23.4	8.0	3.1

②亚碲酸(H₂TeO₃)为二元弱酸，在水中溶解度较小。

回答下列问题：

Te元素在周期表中处于第五周期ⅥA族，亚碲酸中碲的化合价为。

滤渣1中含单质和化合物，生成滤渣1中化合物的离子方程式为。当溶液中同时存在 AgCl 和Ag₂SO₄时， $\text{[math]}$ [已知：一定温度下K_sp(AgCl)=2×10^-10、K_sp (Ag₂SO₄)=8×10^-5]。

“硒、碲分离”时，需要进行的操作是，溶液中硒、碲浓度比值随 pH 的变化如图所示，则 pH 应调至左右。

写出“还原1”的离子方程式：。

还原2反应后的溶液过滤得到粗 Se，粗 Se 中 Se的含量可以用如下方法测定：

①Se+2H₂SO₄(浓)= 2SO₂个+SeO₂+2H₂O

②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O

③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI

用淀粉溶液作指示剂，Na₂S₂O₃滴定反应②中生成的I₂来测定 Se 的含量。

若从100g铜的阳极泥中回收得到a g粗Se，每次准确称取0.0la g粗 Se进行实验，重复三次实验，平均消耗0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液的体积为 22.10 mL，滴定终点的现象是，Se 的回收率为。(结果保留 3 位有效数字，回收率= $\text{[math]}$ )

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2021年高考理综-化学一模试卷

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4．环烷酸镍(易溶于汽油)主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂(含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物)制备环烷酸镍(常温下为液体)的工艺流程如下：

该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	4.6
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	5.6

回答下列问题：

“碱浸”的目的是，干燥后“灼烧”的主要目的是。

“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是。

“氧化”时， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

“调 $\text{[math]}$ ”时，溶液 $\text{[math]}$ 的范围为，加入的“试剂 $\text{[math]}$ ”适宜是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

若环烷酸用 $\text{[math]}$ 表示，则“合成”反应的化学方程式为。

“分离”得到产品包含的操作有。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省厦门市2021年高考理综-化学一模试卷

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5．高铁酸钾(K₂FeO₄)可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe³⁺或Fe(OH)₃的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应制备K₂FeO₄。

回答下列问题：

K₂FeO₄中铁元素的化合价为，仪器X的名称为。

装置B的作用是(任写一点)，装置D中发生反应的离子方程式为。

现有①Fe(NO₃)₃溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将(填标号，下同)滴入中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

K₂FeO₄的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K₂FeO₄的理论产率)所示，则制备K₂FeO₄的最适宜的条件范围是。

高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省厦门市2021年高考理综-化学一模试卷

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6．氧化钪可制作成氧的传感器陶瓷、固体电解质等特种材料，在现代工业中用途广泛。工业上用钒钛磁铁矿选矿后所得的钪精矿制备Sc₂O₃的流程图如图所示：

提高酸溶效率的措施。

酸溶溶液含有Ti₂O $\text{[math]}$ 和Fe³⁺ ， Ti₂O $\text{[math]}$ 中Ti的化合价为＋4价，在热水中水解为TiO₂。“净化”过程中加热溶液的作用是。

流程中萃取剂与酸溶液的用量比用E/A表示，Sc³⁺的萃取率用a%表示，不同条件下Sc³⁺的萃取率(a%)的变化曲线如图所示，则萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取时间分别为、。

“萃取和反萃取“主要化学反应ScCl₃+(2-3)TBP=ScCl•(2-3)TBP，ScCl•(2-3)TBP+H₂O=ScCl+H₂O+(2-3)TBP。“反萃取”所加的试剂X为。

“沉钪”过程中发生的离子方程式：。Sc₂(C₂O₄)₃在空气中灼烧时发生的化学方程式：。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省安庆市2021年高考理综-化学一模试卷

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7．工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆ ，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pK_sp（pK_sp=-lgK_sp）的柱状图如图1。

回答下列问题：

为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是(答一条即可)。

向“浸出液”中加入CaCO₃ ，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则pH至少为(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0^-5 mol/L）

“滤渣2”的主要化学成分为。

“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 (化学式）溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺ ，可将其加入到“ ”步骤中。

Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

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8．盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广西钦州市第四中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

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9．仪器名称为“蒸发皿”的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：浙江省之江教育评价2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

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10．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作错误的是( )

A: 除去Fe₂O₃固体中的Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

B: 除去FeCl₃溶液中的FeCl₂：加入适量氯水，充分反应

C: 除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

D: 除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

难度：中等题型:常考题来源：浙江省之江教育评价2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

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