①装置A中发生反应的离子方程式为。

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。

③F中试剂的作用是，用球形干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。

98%1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³ ， 50%的硫酸物质的量浓度为(mol•L^-1保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为(填>、<、=)40%。

将4.88g铁屑(含Fe₂O₃)与25mL3mol/LH₂SO₄充分反应，有气体生成，得到FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其H₂SO₄浓度为0.05mol/L。铁屑中Fe₂O₃的质量分数是(保留两位小数)。

需用移液管(精确量取溶液的仪器)量取浓硫酸 mL。

a．转移溶液时，没有洗涤烧杯

b．未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，加水定容。

c．定容时仰视

d．定容时俯视

试填写下列空白：

上图装置中的“乙部分”相当于工业上制备硫酸的设备是 (填设备名称)。

实验步骤：

Ⅰ.食盐精制：粗盐(含少量Ca²⁺、Mg²⁺、 )溶解，依次加入足量NaOH溶液、溶液、溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。

Ⅱ．转化：①将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间，不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体，保温，搅拌半小时。

②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO₃晶体。

Ⅲ．制纯碱：将制得的NaHCO₃放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度，见下表。

①B中应盛装。

②C装置中发生“转化”生成NaHCO₃的离子方程式是。

③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；温度需控制在30~35℃之间的原因是。

①凭什么实验现象证明氯气已充满了整个装置。

②下列装置中的现象是C；D；E；F。