万考题-全国中小学题库

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1．某固体混合物X，含有FeCl₃、SiO₂、NaAlO₂、NaNO₃、NH₄Cl、KI中的几种，进行如下实验：

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下列说法正确的是（）

A: 沉淀2一定是纯净物

B: 溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI

C: X中一定有FeCl₃、SiO₂、NH₄Cl，一定没有NaAlO₂

D: 取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO₃

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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2．

I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计)：

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组成A的元素的元素符号为；G的化学式为。

液体A反应生成B和C的化学方程式为。

保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式。

II.Na₂S₂O₃ ，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na₂S₂O₃溶液。

新制氯水与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式为。

新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na₂S₂O₃溶液有可能产生的现象：。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A: 利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些

B: 乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干

C: 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚

D: 酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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4．草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO₂、CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

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已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

②CaF₂的溶解度小于CaC₂O₄

③NiSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：

“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO₂和。

由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：

第1步：取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁元素；

第2步：向所得滤液中，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步：，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

a.加入适量(NH₄)₂C₂O₄

b.加入适量NH₄F溶液

c.调节滤液的pH>8.7

d.加入足量的H₂O₂ ，调节溶液pH为3.2～7.2

e.加入足量的氯水，调节溶液pH为3.2～7.2

f.用稍过量硫酸充分溶解后

下列说法错误的是______

将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用乙醇洗涤、110℃下烘干，得到NiC₂O₄·2H₂O ，实验测定产品中NiC₂O₄·2H₂O含量为100.8%，NiC₂O₄·2H₂O产品中可能混有的物质是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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5．防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

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下列说法正确的是（）

A: 固体1的成分是CaCO₃、CaSO₃

B: 向气体1中通入的空气需要过量

C: 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D: 处理含NH₄⁺废水时，发生的反应为NH₄⁺+5NO₂^-+4H⁺＝6NO↑+4H₂O

难度：中等题型:常考题来源：山东省滕州市第一中学2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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6．硫酰氯（SO₂Cl₂）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂Cl₂［SO₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO₂Cl₂的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是（）

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A: 乙装置中盛放的试剂是P₂O₅ ，防止水蒸气进入装置中

B: 装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO₂Cl₂产率

C: 反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D: SO₂、Cl₂均可使品红试液褪色，原理不相同

难度：中等题型:常考题来源：山东省滕州市第一中学2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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7． CO与N₂O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N₂O在Fe⁺作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N₂O+Fe⁺＝N₂+FeO⁺(慢)；②FeO⁺+CO＝CO₂+Fe⁺(快)。下列说法错误的是（）

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A: ①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应

B: 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

C: Fe⁺使反应的活化能减小，增大反应速率

D: FeO⁺在该反应过程中作催化剂

难度：中等题型:常考题来源：山东省滕州市第一中学2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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8．用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。其他条件相同时，NO（转化为NO₃^-）的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。下列说法正确的是（）

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A: 若要吸收44.8 L NO，则消耗3 mol NaClO

B: 向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C: HClO氧化NO的能力比NaClO强

D: NaClO溶液中c(OH^-)>c(H⁺)+c(HClO)

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9．铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO₂)₂ ， Cr元素为＋3价。含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体，其工艺流程如图：

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已知：＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO $\text{[math]}$ 形式存在且易被氧化。

如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂ ，则Fe(CrO₂)₂可写成。

若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有（写化学式）。

流程中两次使用了H₂O₂进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为。

制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr₂O $\text{[math]}$ ，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr₂O $\text{[math]}$ 溶液形成原电池，使Cr₂O $\text{[math]}$ 转化为Cr³⁺ ，再用石灰乳对Cr³⁺进行沉降。该电池的正极反应式为；沉降Cr³⁺的离子方程式为，该反应的K=（列出计算式）。（已知K_sp[Ca(OH₂)]=8×10^-6 ， K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31）

产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。