万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na₂S₂O₃(夹持仪器略)，总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO_2.回答下列问题：

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烧瓶B中制备SO₂的化学方程式为。

当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO₂的原因 (用离子方程式表示)，具体操作是。

准确称取1.4 g产品，加入20 mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol∙L^-1标准碘的水溶液滴定。

已知：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂(aq)=S₄O $\text{[math]}$ (无色)+2I^-(aq)。

①第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为mL。

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②重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的质量分数为％(保留1位小数)。

滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定前刻度/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

工业上电解MnSO₄溶液制备Mn、MnO₂和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过，右侧的电极反应式为，当电路中有2 mol e^-转移时，左侧溶液质量减轻g。

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难度：中等题型:常考题来源：宁夏银川一中2020-2021学年高三下学期理综-化学开学考试试卷

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2．亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

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回答下列问题：

ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为。

装置B的作用是，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为。

装置D中水槽内盛有的物质是 (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。

欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。

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通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用(填“K₂CrO₄溶液”、“KI溶液”或“K₂S溶液”)做指示剂。

物质	Ag₂CrO₄	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
K_sp	1×10^-12	1.56×10^-10	8.3×10^-17	6.3×10^-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(保留三位有效数字)

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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3．以软锰矿(主要成分MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、ZnO、SiO₂)为原料生产纳米Mn₃O₄的工艺流程如图：

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I.难溶物的K_sp如表：

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Zn(OH)₂	ZnS	MnS	CaF₂
K_sp	4.0×10^-38	4.5×10^-33	1.9×10^-13	2.0×10^-15	1.6×10^-24	2.5×10^-13	4.0×10^-11

II.Mn(OH)₂+xNH₃=[Mn(NH₃)_x]²⁺+2OH^-

回答下列问题：

基态锰原子价层电子排布式为，已知Mn₃O₄可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO₂)，写出该反应离子方程式。

软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为，“滤渣A”主要成分为。

“硫化”后的滤液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF₂至溶液中的c(F^-)=mol/L。

“沉锰”过程中研究pH与Mn²⁺的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为，分析其原因为。

pH	氨水体积/mL	残余率/%	沉降率/%
8.5	2.7	71.1	28.9
9.0	4.5	45.2	54.8
9.5	7.6	20.5	79.5
10.0	10.5	16.3	83.7
10.5	16.1	18.4	81.6

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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4．镀镍废水中的Ni²⁺可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.6	7.7
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.2

还原铁粉的制备：向FeSO₄溶液中加入NaBH₄ (其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成H₃BO₃和H₂。理论上制备1molFe，需NaBH₄的物质的量为mol。

还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。

①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是。

②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图所示，Fe(Ⅱ)表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40~60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为。

③另取100mL pH约为5.8的废水样品，加入FeCl₃溶液，废水中镍含量也有明显降低，原因是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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5．某废催化剂主要成分为活性炭和 $\text{[math]}$ ，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细 $\text{[math]}$ 的实验流程如下：

$\text{[math]}$ 的结构为

，其中四个 $\text{[math]}$ 键的键长、键能相同。则该物质中______(填序号)。

预处理时需加热， $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 。若温度高于 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 会转化为锌蒸气，使 $\text{[math]}$ 的产率降低。 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

浸出时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

蒸氨时控制温度为 $\text{[math]}$ 左右，在装置 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。

①用水蒸气对装置 $\text{[math]}$ 加热时，连接装置 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的导管应插入装置 $\text{[math]}$ 的位置为。(填序号)

A．液面上方但不接触液面

B．略伸入液面下

C．伸入溶液底部

②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是(写出一种)。

③为提高装置 $\text{[math]}$ 中氨的吸收效率，在不改变气体流速的条件下，在装置 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 间设计了装置 $\text{[math]}$ 。其作用为。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 约为6.8时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀 $\text{[math]}$ 、锌粉、 $\text{[math]}$ 溶液)

所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值( $\text{[math]}$ 活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：

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①将活性炭粉碎并干燥，称取 $\text{[math]}$ 试样，放入 $\text{[math]}$ 碘量瓶(如题图所示)中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入 $\text{[math]}$ 标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；

②取 $\text{[math]}$ 滤液放入另一碘量瓶，加入 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。计算该样品的碘吸附值 ( $\text{[math]}$ )。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)已知： $\text{[math]}$ (未配平)

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

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6．下列实验方案不能达到目的是( )

A: 用向上排空气法收集氨气

B: 用焰色反应鉴别NaCl和KNO₃

C: 用饱和食盐水除去Cl₂中混有的HCl

D: 用Cl₂除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂

难度：中等题型:常考题来源：重庆市重点中学2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

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7．钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等]，由该钡泥制取硝酸钡 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

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已知废渣中含有Fe(OH)₃。下列说法错误的是( )

A: “酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡

B: 为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施

C: “中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO₃

D: 废渣经过加工可用来生产油漆或涂料

难度：中等题型:常考题来源：重庆市重点中学2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

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8．乙酰苯胺( 图片_x0020_100017

)在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过本胺(

)和乙酸酐(

)反应制得。

已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

温度	20	25	50	80	100
溶解度/(g/100g水)	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用（）洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

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