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部编版： 必修1
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  • 1． 按要求完成以下相关问题。
    已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是(填写序号)。
    写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式。
    向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性(用语言描述)。
    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式。
    向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4 ， 视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式。
    H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2 ， 生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为。
    P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省信阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． pC类似于pH，是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: 在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存
    B: H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省开封市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省辽阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

    图片_x0020_100009

    装有浓硫酸的仪器名称是。
    铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
    能验证SO2具有氧化性的实验现象是。
    装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是，。
    写出（4）中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。
    NaOH溶液中通入过量的SO2 ， 则其总反应的离子反应方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A: 碳酸钙与盐酸反应：CO32++2H+=H2O+CO2↑
    B: 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =H＋＋Cl－＋HClO
    C: 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 反应 用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是（   ）
    A: H2O的电子式：
    B:
    C: HClO的结构式：H—O—Cl
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． NaN3是一种易溶于水（ ）的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如图：

    图片_x0020_1358551106

    钠元素位于周期表第周期第族。
    NH3的电子式为。
    反应NH4NO3 N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为mol。
    销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为（ 被氧化为N2）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    它的一种同位素被用作相对原子质量的标准

    Y

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Z

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素

    Q

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    W

    原子序数等于X、Y原子序数之和

    R

    与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化
    元素X在元素周期表中的位置是。
    上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是，所含化学键的类型有离子键、
    Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为
    上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为

    图片_x0020_557932465

    将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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