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部编版： 必修1
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  • 1． 下列离子方程式不正确的是（   ）
    A:
    B: 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3－ + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
    C: 向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 刚好沉淀完全：2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba 2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4 ↓
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省绍兴市柯桥区2020年高考化学模拟试卷
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  • 2． 下列说法正确的是（    ）
    A: 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B: 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
    C: 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
    D: 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A: 该反应的离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓
    B: E点对应的坐标为(0，0.05)
    C: t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省宜春市2020年高考化学5月模拟试卷
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  • 4． 2019 年诺贝尔化学奖用于奖励对锂离子电池的发展做出贡献的三位科学家。锂离子电池如今被用于各个领域，使一个无化石燃料的社会成为可能。LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O• Al2O3•4SiO2 ， 含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程:

    已知：Li2O•Al2O3•4SiO2＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3•4SiO2•H2O↓回答下列问题:
    LiFePO4 中铁元素的化合价为，铁元素进行焰色反应的颜色是(填序号)。

    A．无焰色反应      B．黄色    C．紫色     D．砖红色

    向滤液 1 中加入适量的 CaCO3 细粉用于消耗硫酸并将 Fe3+转化为红褐色沉淀，若 =3,反应的化学方程式为；滤渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、(填化学式)
    已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是__。
    流程中加H2C2O4和FePO4 ， 用于煅烧制备 LiFePO4 ， 该反应的化学方程式为。
    若滤液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5  mol/L，此时是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？(列式计算说明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一种锂离子电池的反应原理为 LiFePO4 Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式: 。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省抚州市临川第一中学2020年高考化学5月模拟试卷
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  • 5． 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷
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  • 6． 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
    A:
    B: 向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
    C:
    D: 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷
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  • 7． 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
    A: 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷
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  • 8． NaClO广泛用作消杀剂、水处理剂及漂白剂等。

    已知：NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如图1所示。
    向NaClO溶液中通入CO2 ， 发生反应的离子方程式为(H2CO3的lgKa1、lgKa2依次为-6.38、-10.21)；反应ClO-+H2O HClO+OH-的lgK=。
    用Na+导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如图2所示。

    ①阳极产生Cl2的电极反应式为。

    ②其他条件不变，若撤去“Na+导体陶瓷膜”，NaClO的产率则会降低，其主要原因是。

    NaClO溶液中ClO-与H2O产生更强氧化性的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2(NH3比NH 更易被氧化)。室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图3所示。

    ①NaClO氧化NH3的化学方程式为。

    ②pH在3～7时，随pH增大氨氮去除率升高的原因是。

    ③pH在7～9时，随pH增大氨氮去除率降低的原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷
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  • 9． 下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）
    A:
    B: Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷
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  • 10． 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A: 无色透明溶液：K+、H+、MnO4-、SO32-
    B: 0.1mol/LCuSO4溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
    C:
    D: 能与金属铝反应产生H2的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学5月模拟试卷
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