万考题-全国中小学题库

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1．下列离子方程式正确的是（）

A: 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H₂NCH₂COOH+NaOH→H₂NCH₂COO^-+Na⁺+H₂O

B: 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓

C: 苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C₆H₅OH+CO₃^2-→2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂

D: 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

难度：简单题型:常考题来源：淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．

比较结合H⁺能力的相对强弱：H₂ONH₃（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H₃O⁺和NH₄⁺给出H⁺能力的相对强弱。

NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式。

乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol^-1 ，从结构上分析其可能的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A: KClO₃

B: CH₃COOH

C: NH₃

D: Br₂

难度：简单题型:常考题来源：淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．下列相关离子方程式书写正确的是 ( )

A: 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+ 2Cl₂＋3H₂O=2SO₃^2-＋4Cl^-＋6H⁺

B: 向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C: 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

D: NaClO将污水中的NH₃氧化成N₂：3ClO^-+2NH₃=N₂↑+3C1^-+3H₂O

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．按要求回答下列问题：

Ⅰ.将NaHSO₄溶液滴入到Ba(OH)₂溶液中至中性的离子方程式：

将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：

在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是(用离子方程式表示)。

向Na₂S₂O₃中加入稀硫酸反应的离子方程式。

Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr₂O $\text{[math]}$	Cr(OH)₃	Cr³⁺	CrO₂^－	CrO $\text{[math]}$
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

图片_x0020_100030

①写出反应④的离子方程式：。

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为。

Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应Na₂SO₃+CaO+H₂O=CaSO₃↓+2NaOH

若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的离子方程式

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．某无色溶液X，由Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

图片_x0020_100033

气体A的成分是(填电子式)，气体B的成分是(填结构式)

X溶液中一定不存在的离子是。

写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：。

写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：。

通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．下列离子方程式书写正确的是（）

A:

B: 向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO₃^-+I^-+6H^＋=I₂+3H₂O

C: 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

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8．溶于水能导电的非电解质的是（）

A: 二氧化氮

B: 乙酸

C: 蔗糖

D: 氯气

难度：简单题型:模拟题来源：浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

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9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A: c(Fe³⁺)=1mol/L的溶液中：K⁺、SCN^-、NH₄⁺、Cl^-

B: 0.1mol/L[Cu(NH₃)₄]SO₄的溶液中：AlO₂^-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

C: 与Al反应生成H₂的溶液中：K⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-、SO₄^2-

D: 由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、[Ag(NH₃)₂]⁺、Cl^-

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

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10．工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl₂•6H₂O），含锶废渣主要成分为SrCO₃ ，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl₂•6H₂O的制作流程：

已知：①SrSO₄微溶于水；

②SrCl₂•6H₂O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl₂•2H₂O。

关于上述实验操作下列说法错误的是___。

下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba²⁺和Sr²⁺含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：。

硫酸加入量/mL	4.50	4.95	5.40	5.85	6.30
Ba²⁺/(g/L)	0.37	0.21	0.13	0.11	0.10
Sr²⁺/(g/L)	90.21	89.86	89.57	89.23	88.90

①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。

在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）

滤液E→（）→（）→（）→抽滤→（）→（）

a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

b.在过饱和溶液中加入晶种

c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

e.往溶液中加入无水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室温下缓慢冷却结晶

h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

I.用冷水洗涤晶体

为侧定所制SrCl₂•6H₂O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K₂CrO₄ ，已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

①判断滴定终点的现象为；

②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

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