万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是（）

A: Mg²⁺、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

B: Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

C: Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-

D: Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-

难度：中等题型:模拟题来源：上海市崇明区2020年高考化学二模试卷

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2．硼氢化锰 $\text{[math]}$ 可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60% MnO，还含有SiO₂、Al₂O₃、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的K_sp的值如下表：

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
K_sp	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

NaBH₄中B的化合价为价。

下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。

“氧化”中发生反应的离子方程式为，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) MnO₂。

“中和”时，调节pH约为。(当溶液中的离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)

Mn(BH₄)₂能与稀盐酸反应生成H₃BO₃ ，该反应的化学方程式为。

测定富锰渣中铁的含量：取20g富锰渣，经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后，将萃取相(假设Fe³⁺全部被萃取)转入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后静置、分液，再向含Fe³⁺的溶液中加入足量KI，充分反应后，将溶液配制成500mL，取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂，最后用 $\text{[math]}$ 的Na₂S₂O₃标准液滴定，进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃标准液的体积如表所示。

实验次数	1	2	3
Na₂S₂O₃标准液体积/ $\text{[math]}$	23.20	24.80	25.20

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

①滴定达到终点时溶液的颜色变化为。

②富锰渣中铁的含量为。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省白山市2020年高考理综-化学二模试卷

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3．常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）

A: 溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点

B: 常温下，HR的电离平衡常数数量级为10^-8

C: b点和d点溶液中，水的电离程度不相等

D: d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R^-)+2c(HR)=c(NH₃∙H₂O)

难度：中等题型:模拟题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020年高考理综-化学二模试卷

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4．已知Ka（CH₃COOH）=1.7×10⁻⁵ ，K_b（NH₃·H₂O）=1.7×10⁻⁵。常温下，用0.01mol·L⁻¹氨水滴定20 mL浓度均为 0.01 mol·L⁻¹的HCl和CH₃COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A: a点的混合溶液中c(CH₃COO⁻)约为1.7×10⁻⁵mol·L⁻¹

B: b点的混合溶液中：c(CH₃COOH) >c(NH₄⁺)

C:

D: 混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市2020年高考理综-化学二模试卷

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5．短周期五种元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大。A,B,C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DA_x与足量的A₂C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T

W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

回答下列问题：

A,B,C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为。

B,C,D、E的简单离子中，离子半径大小排序为。（用具体的离子表示）

J、L是由A,B,C,E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填化学式）。

B₂A₄—C₂碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为；正极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示：

①Y是（填化学式）；W的电子式为。

②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为。

③1 mol W与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省池州一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．下列离子方程式不正确的是( )

A:

B: 氢氧化钠与稀盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

C: 铜片放入硫酸铁溶液中：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺

D: 实验室制备二氧化碳气体：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省邵阳市2020年普通高中学业水平考试化学模拟试卷

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7．下列离子方程式书写及评价合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	$\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 与H按物质的量1:1反应转化为 $\text{[math]}$ ，过量的 $\text{[math]}$ 再将一半 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
C	将少量的 $\text{[math]}$ 溶解在过量的稀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 化学式可改写为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，物质的量之比为1:2
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加入到足量的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$	错误， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺