万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究 SO₂ 的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和 A 中加热装置已省略）。

操作步骤择要如下：

Ⅰ．打开活塞 K，先通入一段时间 N₂ ，再关闭活塞 K，加热 A 一段时间；

Ⅱ．A 中不再产生气体后，停止加热，打开活塞 K，缓慢通入氮气直至 A 装置冷却。

装有 Cu 粒的仪器名称是。

实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取 SO₂ ，该化学方程式是。

下列说法正确的是（）

装置 C 中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省上海新纪元高级中学2019-2020学年高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷

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2．检验某溶液X中是否含有 Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Iˉ、Cl^－、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是（）

A: 溶液X中一定含有Iˉ、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ

B: 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl^－

C: 试剂①为硝酸钡溶液

D: 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类

难度：中等题型:常考题来源：浙江省上海新纪元高级中学2019-2020学年高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷

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3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题

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5．水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。

I.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种水溶液的pH如下表：

上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。

根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H₂CO₃ D.CH₃COOH

要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为。

II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

95℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)；

25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；

95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10^x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

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6．重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

副反应：SiO₂＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃＋CO₂↑、Al₂O₃＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂＋CO₂↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。

“③”中调节pH至4.7，目的是。

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，请写出该平衡转化的离子方程式：。

称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³^＋)，放于暗处5min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－)。

①判断达到滴定终点的依据是：；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，所得产品的中Na₂Cr₂O₇的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)。