图1                                                      图2                                   

实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂ ， 电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有。

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收。

Ⅱ.用0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-)，以淀粉

溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。

②测得混合气中ClO₂的质量为。

③测定混合气中ClO₂的含量的操作中可能使测定结果偏低的是(填字母)。

a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液

b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：。

②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

③b点时溶液中c(H₂N₂O₂) c(N₂O₂^2－)。(填“＞”“＜”或“＝”，下同)

④a点时溶液中c(Na^＋)c(HN₂O)＋c(N₂O₂^2－)。

① 浸泡液检测不出铁元素的原因是。

② 滤液中铁元素的存在形式是Fe^2＋、。

Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）₃的质量进行分析。

请指出该测量方案是否可行及其理由。

Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H₂O₂的目的是。

② 溶液a的颜色是。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H₂O₂ ， 测出黑木耳中铁元素的含量（填“偏大”或“偏小”）

可见，氧化还原反应能否发生与有关。