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  • 1． 某粗盐水a中含有Mg2+、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：

    下列说法错误的是（   ）
    A: 盐泥的主要成分是Mg(OH)2
    B:
    C: 粗盐水b中还可能含有ClO−
    D: 上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市朝阳区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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  • 2． 某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。

    已知：金属离子沉淀的pH：

     

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Mn2+

    Co2+

    开始沉淀时

    1.5

    6.3

    8.9

    8.2

    7.4

    完全沉淀时

    2.8

    8.3

    10.9

    10.2

    9.4
    Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是。
    向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于。
    向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是。
    向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co(NH3)63+。补充完整下列离子方程式：Co2++H2O2+ NH3-Co(NH3)63++      ， 。
    溶液4中，若将1 mol Co(NH3)63+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4 mol。 
    关于上述流程，下列说法正确的是(填序号)。

    a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4

    b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH

    c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市西城区2021届高三上学期期末考试化学试题
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  • 3． 钼酸钠晶体常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是 ， 含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

    回答下列问题：
    中钼元素的化合价是；
    “焙烧”反应为 ， 该反应氧化产物是(填化学式)，写出一条提高焙烧速率的措施；
    “浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为；
    “结晶”前需向滤液中加入固体以除去。若滤液中 ， ， 要使钼元素无损失，残余的最低浓度是mol/L；[已知： ， ]
    钼酸钠也可用钼酸铵和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为；
    钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。

    要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市通州区2021届高三上学期摸底考试化学试题
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  • 4． 下列实验操作中，符合操作规范的是（   ）
    A: 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
    B: 用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
    C: 用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
    D: 容量瓶在使用前应检查是否漏液
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市房山区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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  • 5． 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（   ）


    A

    B

    C

    D

    实验目的

    制备氢氧化铁胶体

    分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液

    制取并检验氨气

    证明氯化银溶解度大于硫化银

    实验装置
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市房山区2021届高三上学期期末考试化学试题
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  • 6． 某同学利用图所示装置探究Cl2与NH3的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。

     

    回答下列问题：
    A装置中盛有浓氨水的仪器名称为；B装置中盛有的药品是。
    E装置的作用是；F装置中发生反应的离子方程式为。
    C装置内发生置换反应，并有浓厚的白烟产生，则C中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    C装置的G处需连接一个装置，可选用图中的(填序号)。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列除去杂质(括号内物质)的操作中，正确的是(   )
    A: 乙烷(乙烯)：通入过量氢气，在一定条件下进行加成反应
    B: 乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
    C: 苯酚(苯)：加入适量NaOH溶液振荡，然后分液
    D: 乙醇(水)：加入生石灰，然后蒸馏
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 电子工业中，人们常用 溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收 和综合利用 溶液。实验室模拟流程如图所示：

    回答下列问题：
    过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为。
    滤渣1成分的化学式为；试剂Y为。
    可替代气体Z的试剂为_______(填序号)。
    写出 溶液腐蚀覆铜板的离子方程式：。
    用实验证明滤液1中只含有 ：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的是（   ）
    A: 加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体
    B: 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响
    C: 溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶
    D: 使用容量瓶前要检查是否漏水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠（Na2CrO4）制备氧化铬绿的工艺流程如下：

    图片_x0020_98691232

    已知：①向含少量 Na2 CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

    ②“还原”反应剧烈放热，可制得 Cr(OH) 3 浆料。
    铬酸钠（Na2CrO4）中铬元素的价态是，该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，请写出甲醛的电子式：，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式 。
    将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是____________（填标号）。
    测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)还原率如下图。实际生产过程中 Cr(Ⅵ)还原率可高达 99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为。

    图片_x0020_2029283510

    滤液中所含溶质为。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有 、（请写出两条）。
    重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为 。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
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