A.；

B.；

C.；

D.；E.；F.。

E B：

C F：

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

①原混合物中NaOH的质量是g。

②C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为mL。

实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO₂：

用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ、用0.1000mol⋅L⁻¹硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2-═2I⁻+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①测得混合气中ClO₂的质量为g。

②用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号).

a.明矾   

b.碘化钾   

c.盐酸    

d.硫酸亚铁

①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取100mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

a.废液中含有的金属离子是。

b.100mL废液中Cl^-的物质的量是。

c.原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是。