首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4 的生产工艺流程图：

    图片_x0020_100011

    下列判断正确的是(    )
    A: 反应①中氯气只起氧化剂的作用
    B: 溶液Ⅰ的溶质只有 KClO
    C: 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1
    D: 溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省尚义县第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    图片_x0020_100015

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    图片_x0020_100016

    回答下列问题：
    写出反应1的化学方程式，；
    滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
    E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；
    电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省尚义县第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：

    图片_x0020_100020

    已知：I.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7
    操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为。
    酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式为，能否用新制氯水代替双氧水(填“能”或“否”)。
    在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为。

    A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C．碳酸钠晶体     D．氧化锶粉末

    操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
    工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是。
    步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用______。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省尚义县第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 下列实验现象预测正确的个数是（   ）

    图片_x0020_100001

    ①实验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅

    ②实验 II ：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化

    ③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生 ，广口瓶内始终保持无色

    ④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
    A: 1
    B: 2
    C: 3
    D: 4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省大同市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：

    图片_x0020_1182686212 图片_x0020_240795323 图片_x0020_1827067578 +MnO2 图片_x0020_442669895 图片_x0020_1357339842 图片_x0020_93642851

    图片_x0020_1657682246

    常温条件下的有关数据如下表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

    请回答下列问题：
    装置B的名称是，冷凝水由(选填“a”或者“b”)处通入。
    量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________。(填选仪器序号)
    控制温度为93℃左右的方法是。
    第一次过滤的目的是。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是。
    第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是。
    本实验的产率是(保留3位有效数字)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省大同市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。

    图片_x0020_100002

    已知： BCl3 的熔点为- 107.3℃  沸点为 12.5 ℃ ， 遇水水解生成 H3BO3和HCl。

    下列说法错误的是（   ）
    A: 验证有 CO 生成的现象是装置 ⑦中CuO 由黑色变成红色 ，且装置⑤中 澄清石灰水变浑浊
    B: 实验装置合理的连接顺序为 ①⑥④②⑦⑤③
    C: 装置⑥的作用是冷凝并收集 BCl3
    D: 装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1: 1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省大同市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 钼酸钠( Na2MoO4 )是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

    图片_x0020_100019

    回答下列问题：
    若想提高钼精矿焙烧的速率，可采取的措施有。 任写一种即可）
    如果在空气中焙烧1mol  MoS2时，S 转移12mol 电子，则发生反应的化学方程式为；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是。
    钼精矿中 MoS2含量的测定：取钼精矿 160g( 假设杂质不与空气反应），经在空气中焙烧 若在焙烧过程中产生的尾气用过量的浓氨水吸收，则需要质量分数为 40%，密度为 0.85g • cm-3的氨水 150mL。（假设各步的转化率均为 100%) , 则 MoS2 的百分含量为。(已知MoS2的相对分子质量为160)。
    操作 3 硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为。
    用镍、钼作电极电解浓 NaOH溶液制备钼酸钠( Na2MoO4)的装置如图 1 所示。b电极上的电极反应式为。

    图片_x0020_100020  

    某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，该温度下BaMoO4的Ksp的值为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山西省大同市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

    图片_x0020_100033

    已知：i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

    图片_x0020_100034

    ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。
    酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、。
    过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)。加入过量H2SO4的作用是(至少写出两点)。
    过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是。
    过程IV发生反应的离子方程式是。
    H2O2是一种常用的绿色氧化剂，ClO2也具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H2O2的倍。
    过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X- RX +OH-(X 表示FeCl4)。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应： Fe3+ +4C1-。

    ①吸附后溶液的pH将会。(填“升高”、“降低”或“不变”)

    ②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是。

    A、刻蚀印刷铜线路板   B、净化污水   C、自来水消毒    D、浸泡生物标本
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省石家庄市第二中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
    Ⅰ.制备TiCl4

    实验室利用反应TiO2 (s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4 ， 装置图和有关信息如下：

    图片_x0020_100032

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题：

    仪器A的名称是。

    实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃酒精灯，⑥停止通N2 ， ⑦停止加热。正确的操作顺序是。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
    Ⅱ.制备TiO2及测定TiO2的质量分数：

    在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    写出生成TiO2·xH2O的化学方程式。

    一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ， 用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。

    ①则TiO2质量分数为。(相对原子量Ti-48)

    ②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe(SO4)2水解。

    现在实验室中有一瓶98%的H2SO4 (ρ=1.84g/cm3) ，要配制2.0mol/L的稀H2SO4 250mL，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为。在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有。

    ③在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是(填字母)。

    A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶

    B．在稀释过程中，有少量液体溅出

    C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

    D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省石家庄市第二中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_549312006

    A: 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
    B: 沉淀过程中有CO2气体放出
    C: 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
    D: 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武安市第三中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮