万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )

	实验目的	实验方案
A	制备CuSO₄	用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B	加快酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液的反应速率	加入一粒黄豆大的MnSO₄固体
C	除去NaCl固体表面的少量KCl杂质	用饱和NaCl溶液洗涤
D	探究浓度对反应速率的影响	向盛有同体积、不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

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A: 加热装置I中的烧杯分离I₂和高锰酸钾固体

B: 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C: 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D: 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H₂SO₄ 作内相酸处理含铜废水。在其他条件相同时，Cu²^＋萃取率[萃取率＝ $\text{[math]}$ ×100％ ]与初始 Cu²^＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu²^＋浓度为 200 mg·L^－¹ ， Cu²^＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是( )

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A: 根据图 1 可知，废水中初始 Cu²^＋浓度越大，Cu²^＋的萃取效果越好

B: 根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu²^＋的效果较好

C: 根据图 1 可知，Cu²^＋初始浓度为 200 mg·L^－¹ 时，Cu²^＋的萃取率为 97.0％

D: 根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu²^＋浓度为 200 mg·L^－¹ 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu²^＋的物质的量为 1.5×10^－³mol(假设体积不变)

难度：困难题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：

甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是(填A、B)

方法A Ca (OH)₂(s) + H₂O₂⇌CaO₂(s) + 2H₂O

方法B CaCl₂(s) + H₂O₂⇌CaO₂(s) + 2HCl

方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是(填化学式)

如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是。

丙同学认为CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO₂具有较强的还原性，而CO₂没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：

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①试剂B的作用是。

②若实验中SO₂足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO₂反应的生成物。若SO₂未被氧化，则反应的化学方程式为：。

③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO₂完全被氧化，则V =。

某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：

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用上述方法制备过氧化钙(CaO₂·8H₂O)，搅拌步骤的化学方程式是。

②某小组采用单变量法确定温度、H₂O₂浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为。

H₂O₂%	30%	25%	20%	15%	10%	5%
产率	60.40	62.42	64.54	63.20	63.10	62.40
温度(℃)	50	40	30	20	10	0
产率	43.24	52.80	64.54	63.80	60.45	52.40

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法错误的是( )

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A: 该工艺中I₂和HI的相互转化体现了“碘循环”

B: 反应器中，控制温度为20-100℃，温度过低速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢

C: 分离器中的物质分离操作为过滤

D: 碘循环工艺的总反应为SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．辉铜矿的主要成分是Cu₂S，含较多的Fe₂O₃、SiO₂杂质：软锰矿的主要成分是MnO₂ ，含有较多的SiO₂杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如图：

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回答下列问题：

将100g辉铜矿和40g98%的浓硫酸混合，在80~90℃条件下浸出2.5h，铜的浸出率随软锰矿用量的变化如表：

锰矿用量(g)	15	20	25	30	35
铜浸出率(%)	84.0	86.5	89.8	89.9	89.9

则浸出100g辉铜矿，软锰矿的最适宜用量为g。

“浸出”后的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃等溶质，“滤渣I”中含有淡黄色固体单质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为。

研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：

①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；

②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₂+4FeSO₄+S↓

③。(写出反应的化学方程式)

“滤渣II”的主要成分是；“沉锰”后，得到的深蓝色溶液中除NH $\text{[math]}$ 、H⁺外，还含有的阳离子为。(写化学式)

“滤液III”经结晶可得到(NH₄)₂SO₄晶体。结晶时，当时，即可停止加热。

如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl₂时，与a相连的电极上会产生少量的ClO₂ ，产生ClO₂电极反应式：；与b相连的电极上的电极反应式：；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol。

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难度：困难题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．用如图装置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl₂和NO₂ ，发生的化学反应为Cl₂+2NO₂+4NaOH=2NaNO₃+2NaCl+2H₂O。下列叙述正确的是( )

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A: 实验室中可用Cu与1mol·L^-1的硝酸制备二氧化氮气体

B: 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出

C: 由该反应可知氧化性顺序：NO₂＞NaNO₃

D: 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C1₂和NO₂的通入量

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．下列说法中正确的是( )

A: 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B:

C: AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D: 硬水中含有较多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、SO₄^2- ，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列实验操作中，符合操作规范的是（）

A: 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B: 向托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C: 用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D: 中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

难度：中等题型:常考题来源：北京清华大学附属中学朝阳分校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列说法正确的是（）

A: 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B: 用NaOH溶液调节pH除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃杂质

C: 将CuCl₂溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)₂

D: 配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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