万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是( )

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A: 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢

B: 装置①的作用是干燥氢气

C: 装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙

D: 无需加③装置

难度：困难题型:常考题来源：吉林省白城市洮南一中2020-2021学年高三上学期化学第三次月考试卷

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2．实验室中下列做法正确的是( )

A: 用煤油保存金属锂

B: 用水保存白磷

C: 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸

D: 用pH试纸测NaClO溶液的pH值

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市洮南一中2020-2021学年高三上学期化学第三次月考试卷

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3．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO₃ ，舍少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为。

滤渣2的成分是（填化学式）。

煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C $\text{[math]}$ 2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；MgSO₄+C $\text{[math]}$ MgO+SO₂↑+CO↑；MgSO₄+3C $\text{[math]}$ MgO+S↑+3CO↑。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中收集的气体是（填化学式）。

B中盛放的溶液是（填序号）。

a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO₄溶液

A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市洮南一中2020-2021学年高三上学期化学第三次月考试卷

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4．实验室分离Fe³⁺和Al³⁺的流程如下：

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知Fe³⁺在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl₄]^- ，该配离子在乙醚(Et₂O，沸点34.6℃)中生成缔合物 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A: 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B: 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C: 分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D: 蒸馏时选用直形冷凝管

难度：中等题型:常考题来源：湖北省随州市第一中学2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

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5．碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如图：

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回答下列问题：

检验含碘废水中是否含有I₂ ，常用的试剂是。

X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是。

分离滤渣1各成分最简便的方法是；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为。

试剂Y是一种绿色氧化剂，其化学式为；操作I包括。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省随州市第一中学2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

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6．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

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步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO₃代替O₂ ，此时需要严格控制n(HNO₃)：n(H₂SO₄)=，用稀HNO₃代替O₂的不足之处是。

步骤④中，该反应的离子方程式为；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO₂ ，原因可能是。

若在实验室中用98％的浓H₂SO₄配制步骤③所需的稀H₂SO₄1000 mL所需的仪器有：。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省随州市第一中学2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

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7．为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

I.甲方案

实验原理： $\text{[math]}$

实验步骤：

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判断 $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作为。

步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II.乙方案

实验原理： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

实验步骤：

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

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②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

步骤②为。

步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。

a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响

Zn粉质量为a g，若测得H₂体积为b mL，已知实验条件下 $\text{[math]}$ ，则c(CuSO₄)mol·L⁻¹(列出计算表达式)。

若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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8．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )

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A: 用甲装置制取乙酸乙酯

B: 用乙装置除去I₂中混有的泥沙

C: 用丙装置探究温度对化学平衡的影响

D: 用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

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9．黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO₂、Al₂O₃等)中钒的化合物溶于酸后多以VO⁺、VO²⁺、VO $\text{[math]}$ 形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V₂O₅。

已知：V₂O₅在碱性条件下以VO $\text{[math]}$ 形式存在。

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以下说法正确的是（）

A:

B:

C: “煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯

D:

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10．以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂/Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

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已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃ ，下列说法错误的是( )

A:

B: 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C: 流程中可循环使用的物质只有NH₃

D: 分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

难度：困难题型:常考题来源：湖北省随州市第一中学2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

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