万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=2MnO $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-。下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A: 用装置甲制取Cl₂

B: 用装置乙除去 Cl₂中的HCl

C: 用装置丙使K₂MnO₄转化成KMnO₄

D: 用装置丁分离出溶液中的MnO₂

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省连云港市2022届高三第二次调研考试化学试题

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2．从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂等)中回收FeCl₃、制备CuSO₄·5H₂O的流程如下。

上述流程中能加快反应速率的措施有。

粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：

①相对于Cu²⁺ ，粗液中 $\text{[math]}$ 浓度过小，原因是(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。

②粗液中 $\text{[math]}$ 浓度较大，但由于，不能得到硝酸铜晶体。

测量粗品 $\text{[math]}$ 中铁(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的含量，评定纯度等级。

Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，加热。

Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液 $\text{[math]}$ 。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。

Ⅲ．用稀 $\text{[math]}$ 溶解红褐色沉淀，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。

已知： $\text{[math]}$ 完全沉淀的pH为6.7， $\text{[math]}$ 完全沉淀的pH为2.8

①Ⅰ中将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

②试剂X是。

电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解 $\text{[math]}$ 溶液，研究 $\text{[math]}$ 溶液的再生条件。

序号	电压	$\text{[math]}$	阴极现象	阳极产物
i	$\text{[math]}$	a	无气泡，少量金属析出	无 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$
ii	$\text{[math]}$	b	较多气泡，极少量金属析出	无 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$
iii	$\text{[math]}$	a	少量气泡，少量金属析出，	有 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$

( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

①iii中产生 $\text{[math]}$ 的原因有 $\text{[math]}$ 、。

② $\text{[math]}$ 溶液再生的合适条件是(填实验序号)。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市朝阳区2022届高三一模考试化学试题

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3．实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学试题

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4． $\text{[math]}$ 是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为镁、钡、铝等化合物)制取 $\text{[math]}$ (包括测定纯度)和绿矾晶体，实验流程如下。

已知：⑴ $\text{[math]}$ 。

⑵ $\text{[math]}$ 遇 $\text{[math]}$ 溶液显橙黄色。

⑶ $\text{[math]}$ 。

请回答：

若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是。

步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是。

步骤Ⅳ：下列说法正确的是____。

步骤V：为了实现高酸度条件下 $\text{[math]}$ 的水解，先取约 $\text{[math]}$ 体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积 $\text{[math]}$ 倍的沸水中，继续煮沸约 $\text{[math]}$ 后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是。

测定 $\text{[math]}$ 的纯度：将粗产品溶于强酸，还原为 $\text{[math]}$ 制得待测液，然后用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定。

①给出配制 $\text{[math]}$ 标准溶液并进行滴定的操作排序：( )→( )→( )→( )→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定

a．称取所需质量的六水氯化铁晶体 b．加适量水溶解

c．将晶体在 $\text{[math]}$ 气流中加热脱水 d．溶于浓盐酸

e．加水稀释 f．定容至标准浓度

②滴定 $\text{[math]}$ 时选择的指示剂是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C．甲基橙

③实验测得 $\text{[math]}$ 的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省杭州市2022届高三下学期教学质量检测（二模）化学试题

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5．下列有关实验的说法正确的是（）

A: 将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯

B: 用少量金属钠与胆矾晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na＞Cu

C: 用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点

D: 不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗

难度：简单题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2022届高三选考科目适应性考试（二模）化学试题

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6．下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2022届高三选考科目适应性考试（二模）化学试题

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7． Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)+S(s) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：

硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

仪器a的作用是。

产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，是可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O。已知：Na₂S₂O₃•5H₂O于40~45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。

分离Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的流程如图所示：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。

蒸发浓缩滤液直至溶液为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因。

Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：

实验编号	实验温度/℃	c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1	c(H₂SO₄)/mol·L^-1
⑴	25	0.1	0.1
⑵	25	0.1	0.2
⑶	50	0.2	0.1
⑷	50	0.1	0.1

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。

探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2022届高三一模化学试题

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8．下列说法不正确的是（）

A:

B:

C: 测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低

D: 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏

难度：简单题型:模拟题来源：浙江省杭州市2022届高三下学期教学质量检测（二模）化学试题

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9．某工厂废水中含有Zn²⁺、Cd²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，可以通过“降温结晶一化学沉淀一溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。

回答下列问题：

取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，发生反应的化学方程式为。

降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺ ，再调节pH为4.9.根据题意可推知X的电子式为；滤渣1的主要成分是（填化学式）。

工业上常采用有机磷酸类萃取剂P₂O₄来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是；滤渣2的主要成分是（填化学式）；已知Al(OH)₃在强碱溶液中生成Al(OH)₄]^- ，且滤渣2性质类似Al(OH)₃ ，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式。

为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中步骤循环使用。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省江南十校2022届高三下学期3月一模联考理综化学试题

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10．乙醛酸（OHC-COOH)是一种重要的有机化学中间体，具有极其活跃的化学性质和广泛的用途，常温下易溶于水，微溶于酒精，其有多种制备方法，如硝酸氧化法、过氧化氢氧化法和电解法等。

I.硝酸氧化法

第一步：向三颈烧瓶中依次加入质量分数为40%的乙二醛78.5mL，质量分数为30%的盐酸17.2mL，蒸馏水30mL；

第二步：搅拌并通入氧气5分钟，升温至50℃，加入亚硝酸钠固体2.5g，搅拌下升温至60℃，缓慢分批滴加质量分数为40%的硝酸溶液47mL(23分钟加完），恒温下反应2小时，然后升温至75℃，搅拌30分钟反应结束；

第三步：降温结晶、过滤、洗涤，得到产品。

装置a、b的名称分别为。

在催化剂亚硝酸钠的作用下，可用浓硝酸氧化乙二醛（OHC-CHO)制取乙醛酸，该反应的化学方程式为。

第二步通入氧气的目的是（用化学方程式并结合简单文字说明）；硝酸需要缓慢分批加入的原因是。

第三步中洗涤产品所用的最佳试剂为。

II.过氧化氢氧化法

乙二醛硝酸氧化法具有原料易得及反应条件温和等优点，但也存在明显不足。因此用过氧化氢代替硝酸制取乙醛酸的理由是。

III.电解法

乙醛酸溶液可以由草酸（HOOC-COOH)水溶液经电解获得，请写出电解过程中阴极的电极反应式。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省江南十校2022届高三下学期3月一模联考理综化学试题

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