②反应温度对锶转化率的影响如图，温度高于60℃时，“锶转化率”降低的原因为。

③从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因。

①装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na₁₀ P₃O₁₃ Cl·5H₂O)的产率(填“升高”或“降低”)。

②“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。

Ⅰ．取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；

Ⅱ．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入 10mL2mol·L⁻¹硫酸溶液、25mL0.1mol·L⁻¹KI溶液(过量)，暗处静置5min；

Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用 0.05mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为(保留三位有效数字)。Na₂S₂O₃标准液应放在(填“碱”或“酸”)式滴定管中。

①转化：隔绝空气条件下，向溶液中加入铝片，Ti元素被还原为Ti³⁺ ， 反应离子方程式为。

②滴定：溶液中Ti³⁺用含Fe³⁺的标准液进行滴定，用(填化学式)溶液作指示剂，滴定达到终点时的现象是。

①三颈烧瓶中MnO₂与MnS反应转化为Mn²⁺和S的离子方程式为。

②装置X中是NaOH溶液，作用是。

Ⅰ．常温下K_a(HF)=7.4×10^-4。

Ⅱ．常温下K_sp(CaF₂)=2.7×10⁻¹¹ ， K_sp(MgF₂)=6.5×10⁻⁹。

Ⅲ．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF₂将滤液中的Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀除去。在Ca²⁺、Mg²⁺浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。

Mg²⁺去除率曲线为(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是。

②以除去Ca²⁺、Mg²⁺所得的滤液为原料，制备MnSO₄·H₂O的实验方案：，控制温度在80~90℃之间蒸发结晶至有大量晶体出现，趁热过滤，用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，干燥。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、MnCO₃固体、Na₂CO₃固体、蒸馏水等)。

A.100ml B.250ml C.500ml D.1000ml