万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．许多事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法错误的是（）

A: 金属钠存放在煤油中

B: 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

C: 液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存

D:

难度：中等题型:常考题来源：福建省三明市五县2021-2022学年高一下学期联合质检考试（期中）化学试题

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2．下列仪器名称书写正确的是（）

A: 椎形瓶

B: 溶量瓶

C: 圆底烧瓶

D: 封液漏斗

难度：简单题型:常考题来源：浙江省A9协作体2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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3．钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃ ，含FeO和Fe₂O₃等杂质)为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：

已知：①TiO²⁺易水解为TiO₂·nH₂O；高温下钛易与N₂、H₂等反应。

②常温下，K_sp [Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 ， K_sp[FeCO₃]=3.2×10^-11。

回答下列问题：

钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是。

在“滤液”中加入铁屑的作用是。

FeSO4溶液中加入NH₄HCO₃时还有气体放出，写出反应的化学方程式：，该反应温度不宜过高，原因是。

制备FeCO₃时，若将NH₄HCO₃换成(NH₄)₂CO₃ ，还会产生Fe(OH)_2，原因可能是：FeCO₃+2OH^-→Fe(OH)₂+CO $\text{[math]}$ ，计算该反应的平衡常数K=。

“富含TiO²⁺酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是。

已知TiO₂(s)+2Cl₂(g)→TiCl₄(1)+O₂(g) ΔH=+151kJ·mol^-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为。

镁与TiCl，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是____(填标号)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省合肥市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题

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4．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	海带提碘中反萃取获得碘	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
B	滴定法测定 $\text{[math]}$ 含量	酸式滴定管、烧杯、胶头滴管	$\text{[math]}$ 标准溶液
C	比较Mg、Al金属性的强弱	试管、胶头滴管	$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、浓NaOH溶液
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果	试管、胶头滴管	$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、5% $\text{[math]}$ 溶液

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2022高考一模化学试题

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5．以辉锑矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、CuO、 $\text{[math]}$ 等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）

已知：浸出液中除含过量盐酸和 $\text{[math]}$ 之外，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。

A: “还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B:

C:

D: “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2：3

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2022高考一模化学试题

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6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A: 快速制备少量NH₃

B: 除去Na₂CO₃中的NaHCO₃

C: 制取并收集一定Cl₂

D: 乙醇加热条件下能还原氧化铜

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2022届高三质量监测线上考试（三）理综化学试题

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7．镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。

经检验反应产生的气体有H₂ ，实验室检验H₂的方法为。

小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂ ，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L^-1NaHCO₃溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO₂气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L^-1NaHCO₃溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为 (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为。

II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。

小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO $\text{[math]}$ 加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

结合实验1和4，可知溶液中的HCO $\text{[math]}$ 加快了反应的发生。

①实验4中横线处内容为。

②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO $\text{[math]}$ 能加快该反应的原因为。

III.探究固体浑浊物的组成。

文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。

甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为(填字母编号)。

乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]：n[MgCO₃]=。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学试题

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8．实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼 $\text{[math]}$ ，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。

已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：

装置A试管中的试剂为，仪器a的作用是。

装置B中制备肼的化学方程式为。

装置C中仪器b的名称是，该仪器中导管的作用为。

上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。

①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式。

②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量 $\text{[math]}$ 固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼质量分数的表达式为。