万考题-全国中小学题库

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1．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺中的一种，阴离子分别是CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：

①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；

②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：

A；B。

以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：。

加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：。

写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：。

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO $\text{[math]}$ 、OH^－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

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2．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl₂溶液（FeCl₃）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl₂）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl₂（HCl）	H₂O、浓H₂SO₄
D	NO（NO₂）	H₂O、无水CaCl₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市射洪中学校2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷

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3．某菱镁矿主要成分是MgCO₃ ，还含有Al₂O₃、FeCO₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：

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将矿石粉碎的目的是，滤渣1的成分是

步骤③先加入足量H₂O₂溶液，再加MgO调节溶液pH=5，加入足量的H₂O₂溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为

滤渣2的成分是，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸mL

列举沉镁之后的滤液的一种用途，称取14.2g的 $\text{[math]}$ 在(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=。

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市射洪中学校2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷

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4．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

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明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。

操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

检验滤液A中是否存在Fe²^＋的试剂是(只用一种试剂)。

将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO₄-转化为Mn²^＋)：。

已知：在pH＝3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²^＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：，滤渣2含有的物质是。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市南开为明学校2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）

A

B

C

D

苯萃取碘水中的I₂ ，分出水层后的操作

测量Cl₂的体积

制取Fe(OH)₃胶体

配制0.10mol/L

NaOH溶液

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A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市南开为明学校2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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6．水合肼（N₂H₄·H₂O）又名水合联氨，是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。

实验一:制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

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下列仪器在配制100 mL7.5mol/L的NaOH溶液时，可能用到的有_______（填字母）。

锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

实验二:制取水合肼。（实验装置如图2所示）

①装置A的名称为，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式:,故分液漏斗中的溶液是（填字母）。

A. CO(NH₂)₂溶液 B. NaOH和NaClO

②充分反应后，加热A内的溶液，收集108～114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移岀25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10 mol/L的标准I₂溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂=N₂↑+ H₂O+4HI）

滴定时,碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;本实验滴定终点的现象为。实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市南开为明学校2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

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MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为。

加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为。

滤渣2的成分是(填化学式)。

煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C $\text{[math]}$ 2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+C $\text{[math]}$ MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3C $\text{[math]}$ MgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

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①D中通过排水法收集的气体可以是(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO₂ ， B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市南开为明学校2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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8． CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

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已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺ ， ClO₃^－转化为Cl^－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

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④CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

请回答：

“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为。

萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是。(填选项序号字母)

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A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K₂CrO₄做指示剂( Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO₃溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数为。用K₂CrO₄做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都附属实验中2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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9．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（）

选项	实验装置	现象	结论
A		装置Ⅲ中有浅黄色沉淀	苯和浓溴水发生取代反应
B		高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色	石蜡油的分解产物中含有不饱和烃
C		盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体	制备乙酸乙酯
D		甲醚有气泡	鉴别乙醇与甲醚(CH₃OCH₃)