万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．三氯化硼(BC1₃ ，沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃)可用作有机合成催化剂，某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知三氯化硼遇水剧烈反应，生成硼酸(H₃BO₃为一元弱酸)和盐酸。该兴趣小组利用如图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。

仪器g的名称是，若用装置H收集氯气，气体应从(填“a”或“b”)进入。

装置的连接顺序依次为A→→→→→→→F，装置G的作用是：。

NaH₂BO₃的电离方程式为。

实验完成后，某同学向装置F中(溶液含有0.1mol∙L^-1NaClO、0.1mol∙L^-1NaCl、0.2mol∙L^-1NaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因。

实验序号	0.2mol∙L^-1NaClO/mL	0.2mol∙L^-1NaCl/mL	0.4mol∙L^-1NaOH/mL	H₂O/mL	品红溶液	现象
Ⅰ	0.0	15.0	15.0	0.0	4滴	不褪色
Ⅱ	15.0	0.0	15.0	0.0	4滴	缓慢褪色
Ⅲ	15.0	0.0	0.0	x	4滴	较快褪色

则x=，由实验得出的结论是。

NaOH溶液常用于酸碱中和滴定。在规格为50.00mL的碱式滴定管中，若NaOH溶液起始读数为20.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为。

H₃BO₃可由硼砂(Na₂B₄O₇∙10H₂O)与盐酸在加热的条件下反应制得，该反应的化学方程。

难度：困难题型:常考题来源：山东市青岛市即墨区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2． MnO₂是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取MnO₂的流程如图所示。

下列分析错误的是（）

A: 操作X和操作Y的名称均为过滤

B: CO₂是酸性氧化物，MnO₂是碱性氧化物

C: “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D: Cl₂与NaOH溶液反应，每生成42.6gNaClO₃转移电子数为2N_A

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3．利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe₂O₃、A1₂O₃、和SiO₂)制备金属Pb的流程如下：

已知：I.PbS不溶于强碱溶液，但可以被H₂O₂氧化为PbSO₄；

Ⅱ.PbSO₄和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。

硫铅矿石预先粉碎的目的是。

步骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是，该过程中发生反应的离子方程式为：。

滤渣Ⅱ的主要成分是(填化学式)。

步骤③发生反应的化学方程式为，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是。

步骤⑤发生反应的化学方程式为。

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4．氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下图是模拟工业制备质量分数为48.6%的氢溴酸的流程如下：

已知：液溴的沸点为58.78℃。质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃。回答下列问题：

反应室①使用冰水的目的为。

反应室②中发生反应的离子方程式为。

操作Ⅰ的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是，装置中明显的不正确是。

工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是。

工业上用黄铁矿（主要成分FeS₂）在高温下制取SO₂ ，其化学方程式为。

若开始加入m₁g液溴，得到m₂g48.6%的氢溴酸，则其产率为。

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5．氮化锂(Li₃N)是有机合成的催化剂，Li₃N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

Ⅰ、制备氮化锂：实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂。选择下图中的装置制备氮化锂(装置可重复使用)：

装置的接口连接顺序为(从左至右，填数字序号)。

实验室将锂保存在(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。

制备N₂的化学方程式为。

Ⅱ、测定Li₃N产品纯度：取agLi₃N产品按如下图所示装置实验。

连接好装置后，检查装置气密性的操作是。装好药品，启动反应的操作是。

反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管①中，量气管①的读数为V₁mL(已换算成标准状况，下同)，将量气管①中气体缓慢导入量气管②，读数为V₂mL。该样品的纯度为(用含a、V₁、V₂的代数式表示，不必化简)。若在量气管②中V₂读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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6．下列物质组合正确的是（）

序号	纯净物	混合物	非电解质	弱电解质	强电解质
A	盐酸	水煤气	HD	醋酸	硫酸
B	胆矾	漂白粉	NH₃	HNO₂	硫酸钡
C	火碱	蔗糖溶液	三氧化硫	氨水	碳酸氢钠
D	冰醋酸	福尔马林	乙醇	碘化氢	苛性钾

A: A

B: B

C: C

D: D

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7．为达到实验目的，下列实验装置不符合要求的是（）

选项

A

B

C

D

实验

装置

实验

目的

将干海带灼烧成灰

收集少量NO

用于铜丝与Cl₂反应，防污染

提纯Al(OH)₃胶体

A: A

B: B

C: C

D: D

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8．偏钒酸铵(NH₄VO₃)在陶瓷工业广泛用做釉料。工业上以钒矿(含有+3、+4、+5价的钒，主要杂质为钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄等)为原料，制备偏钒酸铵。工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

为加快“酸浸氧化”可采取的措施(一条即可)。

“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成 $\text{[math]}$ ，同时还有Fe²⁺离子被氧化。Fe²⁺离子被氧化的离子方程式为。每1molVO⁺被氧化对应消耗MnO₂克。

“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 $\text{[math]}$ ，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、，以及部分的。

“沉淀转溶”中， $\text{[math]}$ 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。

“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是。

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．下列实验所选装置不合理的是（）

A: 选用图①、②所示装置进行粗盐提纯实验

B: 选用图③所示装置进行CCl₄萃取碘水中碘的实验

C: 选用图④所示装置分离饱和Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅

D: 选用图⑤所示装置用NaOH溶液吸收Cl₂

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．以废旧磷酸亚铁锂电池正极片( $\text{[math]}$ 、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂( $\text{[math]}$ )的流程如图所示。

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 中Fe元素的化合价为；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。

“碱浸”中发生反应的离子方程式为。

“浸取”中加入 $\text{[math]}$ 的作用为；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是。

已知碳酸锂的分解温度为 $\text{[math]}$ 。当“焙烧”温度达到 $\text{[math]}$ 时，开始有 $\text{[math]}$ 产生，可能的原因是； $\text{[math]}$ 可以利用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：山东省临沂市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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