万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：

设备I进行的是操作(填写操作名称) ；

设备III中发生反应的化学方程式为；

设备IV中发生反应的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市吴中区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：。

B中NaOH溶液的作用是。

试管C中苯的作用是。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为。此现象可以验证苯和液溴的反应为。(填反应类型)。

在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除D外还有。 (填字母)

反应2-3min后，在B中NaOH溶液里可得到粗溴苯，这种方法得到的粗溴苯还含有的杂质主要是。需进一步提纯。下列操作中必须的是。(把答案填涂在答题卷相应位置)

A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．萃取

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3．环己烯(

)是重要的有机合成原料，还常用作催化剂、溶剂和萃取剂。学习小组用如图所示装置以环己醇(

) 为原料制备环已烯。

有关物质的性质如表所示：

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

I．a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，边摇动边慢慢加入1mL浓硫酸。

II． b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，收集一定温度范围内的馏分。

III．反应粗产物倒入仪器f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到13. 12 g纯净的环己烯。

回答下列问题：

写出由环己醇制取环己烯的化学方程式：。

仪器b中通入冷却水方向是 (填“下进上出”或“上进下出”)。

加入碎瓷片的作用是，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 (填字母)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

本实验中环已烯的产率是。

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4．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A: 用图1装置配制银氨溶液

B: 用图2装置分离溴苯和水

C: 用图3装置进行石油的分馏

D: 用图4装置检验溴乙烷的消去产物

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5．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）

A: 乙醇（水）：CaO，蒸馏

B: 乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液，分液

C: 苯（苯酚）：浓溴水，过滤

D: 甲烷（乙烯）：酸性KMnO₄溶液，洗气

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6．某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

写出该实验中生成乙烯的化学方程式。

甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是。

a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象。

丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO₂ ，则A中的试剂是，B中的试剂为。

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7．用下列实验装置进行相应操作实验，能达到实验目的的是（）

A: 用图1所示装置制备乙烯并检验乙烯

B: 用图2分离溴苯与水的混合物

C: 图3证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

D: 利用图4装置证明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚

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8．用 0.50mol•L^﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）

A: 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大

B: 用量筒量取上述盐酸

C: 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色

D: 盐酸的浓度为1.00 mol•L^﹣1

难度：中等题型:常考题来源：江苏省启东市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。

CO₂甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是。

②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂ $\text{[math]}$ HCOOH $\text{[math]}$ CH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是。

一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是。

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过化学反应可以将它们转化为其他物质。以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示，250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是。

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10．某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：

配制溶液：甲同学配制100mL1.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液，乙同学取20mL36.5%(密度为1.20g·mL^-1)的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是。

乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是。

你认为甲、乙两位同学的实验中，(填“甲、乙、甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸并滴入甲基橙，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如表：

测定次数	盐酸的体积/mL	氢氧化钠溶液的体积
测定次数	盐酸的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

达到滴定终点的判断。据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比(填“偏高、偏低、相等”)。

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