万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe²^＋	Fe³^＋	Cu²^＋	Mn²^＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

② Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸

加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（任写一种）。

滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：。

常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe³^＋的浓度为mol/L。

写出“沉锰”(除 Mn²^＋)过程中反应的离子方程式：。

“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。

已知：H₂SeO₃为二元弱酸，K_a1(H₂SeO₃)＝3.5×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)＝5.0×10^-8。用离子交换树脂处理含 Na₂SeO₃浓度较高的废水时，发生的交换反应为 $\text{[math]}$ +2RCl=R₂SeO₃+2Cl^- (R 为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的 pH 将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。

木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。

①已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl₃·6H₂O 为原料，在N₂氛围中迅速升温至600 ℃，保持 2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和。

②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速 $\text{[math]}$ 的还原过程。 $\text{[math]}$ 在微电池正极上转化为单质 Se，这个转化过程属于反应(填“氧化”或“还原”)。

绿锈 $\text{[math]}$ (X 代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的 Fe^Ⅱ还原能力优于游离态的 Fe^Ⅱ ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。

①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的 Fe³⁺还易水解生成 Fe(OH)₃胶体进一步吸附 $\text{[math]}$ 。写出 Fe³⁺水解的离子方程式：。

②不同 Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ组成的绿锈对 $\text{[math]}$ 去除效果的影响结果如图所示。随着绿锈组成中Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是。

③废水的初始 pH 会对绿锈去除 $\text{[math]}$ 的效果产生影响，关系如图所示。当初始 pH 增大至 11 时， $\text{[math]}$ 的去除效果突然迅速减小的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A: 用装置甲从碘水中萃取碘

B: 用装置乙验证SO₂的还原性

C: 用操作丙检验溶液中是否有Na⁺

D: 用装置丁将FeCl₃溶液蒸干制备无水FeCl₃

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南京市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．硝酸钡是一种白色晶体，可溶于水，不溶于乙醇，有毒，广泛用于化工、国防和医药。实验室可用毒重石(主要成分BaCO₃ ，含少量石英及Mg²⁺、Ca²⁺、Fe²⁺等)为原料制备Ba(NO₃)₂。制备流程如下

毒重石中的钡元素可以用一定浓度的NH₄Cl溶液浸取。

①写出NH₄Cl水解的离子方程式。

②提高钡元素浸出率的措施有。

向酸浸后的滤液中加入过量NH₄HCO₃溶液，使BaCl₂转化为BaCO₃沉淀，同时产生无色无味的气体，反应的化学方程式为，检验Ba²⁺是否沉淀完全的操作是。

上述制得的BaCO₃中，含少量FeCO₃ ，用其制备Ba(NO₃)₂晶体的实验方案：搅拌条件下，向足量2mol·L^-1HNO₃溶液分批加入上述BaCO₃ ，充分溶解。待反应完全后，向反应液中加入0.5mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，调整pH使Fe³⁺沉淀完全。过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，并将洗涤液一并加入母液中；，析出Ba(NO₃)₂晶体，。晾干。(实验中须使用的试剂：乙醇)

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南京市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．亚硝基硫酸(NOSO₄H)是染料工艺中重要的原料。

Ⅰ.实验室将SO₂通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂；SO₃+HNO₂=NOSO₄H。

为了使C中反应充分，通入SO₂的速率不能过快，可采取的措施是。

D装置的作用是。

Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定

称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO₄溶液和少量稀H₂SO₄ ，发生反应：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄ ，产品中其他杂质不与KMnO₄反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定过量的KMnO₄ ，发生反应：2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，消耗Na₂C₂O₄标准溶液30.00mL.