万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

A: 用pH试纸测定新制氯水的pH

B: 用酒精代替CCl₄来萃取溴水中的Br₂

C: 用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO₂

D: 直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH₃

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下列过程不涉及化学反应的是（）

A: 用含NaHCO₃的干粉灭火剂灭火

B: 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质

C: 向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精

D: 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．用CCl₄萃取溴水中的Br₂。下列说法正确的是（）

A: 可用植物油代替CCl₄作萃取剂

B: 萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗

C: 用CCl₄萃取后分液时，从分流漏斗下口放出有机层

D: 振荡后，静置，分液漏斗中的上层液体呈红棕色

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省本溪满族自治县高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（Zn_aMn_bFe_cO₄ ， Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

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回答下列问题：

“溶解”时需用玻璃棒，其作用为。

“碱化”时反应离子方程式为。

滤液X中含有的溶质为（填化学式）。

简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：。

“氧化”时发生的化学反应方程式为。

取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成g Mn₃O₄（假设Mn元素不损失）。

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省本溪满族自治县高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO₃ ，还含有少量NiCO₃与铁屑)制备CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图。

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①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni²⁺含量的影响如图所示。

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②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属阳离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe³⁺	1.5	4.0
Fe²⁺	7.5	9.7
Co²⁺	6.6	9.4
Ni²⁺	7.7	9.5

回答下列问题：

酸浸后溶液中的阳离子为：Co²⁺ ， Ni²⁺和。

除镍时，应调节溶液pH=，此时Ni²⁺是否形成Ni(OH)₂沉淀？(是或否)。若pH过小，则产品纯度会(升高，降低，或不变)。

酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe³⁺)：n(Co²⁺)=。

已知K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。

除铁时先向溶液中加入30%的H₂O₂发生的离子反应方程式是：。充分反应后再向溶液中加入CoCO₃ ，调节溶液pH范围为，使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀，最后过滤得到CoCl₂溶液。

已知Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO₃ ， (杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO₃ ，该标定操作所用的指示剂为 (填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数为。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：

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已知硫酸铵在水中的溶解度： $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$

矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是。

“滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式，获得的 $\text{[math]}$ 需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

“滤渣2”的成分为铁粉和。

“滤液3”中持续通入空气并调 $\text{[math]}$ 的目的是“除杂”，持续入空气的作用是。

“滤液4”经过、过滤得到粗产品，浓缩时若温度过高，产品中将混有少量 $\text{[math]}$ ，试用化学平衡移动原理解释其原因。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7． Na₂CO₃和NaHCO₃在生活和生产中应用广泛。

室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液处理。当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =；[K_sp(CaCO₃) =5.0×10^-9、K_sp(CaSO₄)=7.0×10^-5]

25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①纯碱溶液去油污的原理是(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为K_h ，则pK_h=(pK_h=-lgK_h)。

②25C时，下列三种溶液

A．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液：

B．0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：

C．0.1mol·L^-1的NaCN溶液。

pH由大到小的顺序为(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10^-9.3]

NaHCO₃可用于铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃)制铝。流程如下：

①滤渣中除含SiO₂转化得到的铝硅酸钠外，还含(填化学式) 。

②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式和。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A: 图1分离乙醇和乙酸

B: 图2除去乙炔中的乙烯

C: 图3除去溴苯中的溴单质

D: 图4除去工业酒精中的甲醇

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南京市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃和少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

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“酸溶”过程中加入的H₂SO₄不宜过量太多，原因是。

加入H₂O₂ “氧化”时反应的离子方程式为。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是。

用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe³⁺。

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①实验装置图中仪器A的名称为。

②常用来检验水溶液中的Fe³⁺是否除净。

请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

[可供选用的试剂：氨水、Na₂CO₃溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。]

难度：困难题型:常考题来源：江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO₂协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO₂的实验研究，其流程如下：

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“喷淋液”中的ClO₂可通过下述方法制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

当生成1 mol ClO₂时，转移的电子为mol。

所得副产物中除了NH₄Cl外，还有(填化学式)。

传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为。

利用ClO₂协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO₂气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO₂被还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。

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①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是。

②写出pH≤2.0时，ClO₂脱除SO₂反应的离子方程式：。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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