A．过滤  B．蒸发  C．分液  D．萃取  E.蒸馏  F.升华

①氯化钠溶液提取氯化钠晶体。

②乙醚和苯的混合物。(乙醚和苯沸点分别为34.6℃，80.1℃)

③水和溴苯的混合物。

④氯化钠和碘的固体混合物。

①O₂   ②H₂   ③NH₄NO₃   ④K₂O₂   ⑤Ba(OH)₂   ⑥CH₄   ⑦CO₂   ⑧NaF   ⑨NH₃   ⑩I₂

①实验室制取淡水常用的操作①是，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是。

②向含I^-的溶液中加入试剂X的目的是使I^-被氧化成I₂ ， 若X为硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式。

③下述物质中不可做试剂Y的是（填序号）

A 苯              B 乙醇               C 乙酸             D 四氯化碳

④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加（填序号）来预防地方甲状腺肿。

A 碘酸钾         B 碘单质          C 氯化钾

①分解海水的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量（填“>”、“=”或“<”）水的总能量。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H₂＋2O^2－－4e^－=2H₂O       B极：O₂＋4e^－=2O^2－

B极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为mol。

①装置A用于验证SO₂的漂白性，其中所盛试剂名称为；装置B观察到的现象为，装置C反应的离子方程式为。

②实验时，向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO₂ ， 将反应后的混合物先稀释，再加入足量锌粉，放出15.68L（标准状况）的H₂ ， 则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应消耗锌粉的质量为。

③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲，写出装置乙中产生气体的化学方程式。你认为装置乙的优点是（任写一点）。