万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

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请回答下列问题：

“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是。

“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有。

①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是(填标号)。

A．氯气B．硝酸C．H₂O₂

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为。

上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的(填标号)。

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请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl₄萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：。

难度：困难题型:常考题来源：甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．苯妥英锌是一种抗癫痫药也可用于治疗三叉神经痛。查阅资料可知：

	尿素	联苯甲酰	苯妥英	苯妥英锌
相对分子质量	60	210	252	567
溶解性	易溶于水、乙醇，微溶于乙醚	难溶于水，易溶于乙醇	难溶于水，易溶于乙醇	微溶于水，难溶于乙醇、氯仿、乙醚

I.制备原理

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II.实验步骤

①向如图所示装置中依次加入4.2g联苯甲酰，1.5g尿素，稍过量的NaOH溶液，20.0mL50%的乙醇溶液，搅拌加热至100℃左右，回流。

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②将反应后溶液倾入冷水中得到浅黄色溶液，加入活性炭脱色，冷却至室温，过滤。

③加10%的盐酸调滤液pH至酸性，析出晶体。

④将析出的晶体置于50mL烧杯中，加入氨水生成苯妥英铵，再加入ZnSO₄溶液析出白色沉淀，经“一系列操作”得到苯妥英锌3.4g。

回答下列问题：

装置中冷凝水的出口方向为（填“A”或“B”）。

步骤①中乙醇的作用是。

步骤②的混合液中不能直接加入ZnSO₄溶液制备苯妥英锌的理由是。

步骤③析出晶体主要成分的名称是。

步骤④中的“一系列操作”应是。

本实验中联苯甲酰的转化率为（保留小数点后一位）。

难度：困难题型:常考题来源：云南省昆明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．氯化亚铜（CuCl）是一种应用广泛的催化剂。工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备CuCl的一种工艺流程如图：

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已知：

①氯化亚铜是一种不溶于乙醇，微溶于水的白色晶体，在潮湿空气中易水解、易被氧化。

②几种常见阳离子沉淀的pH如表。

阳离子	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
开始沉淀	1.9	4.7	8.1
完全沉淀	3.2	6.7	10.1

回答下列问题：

“溶浸”中MnO₂的作用是。

调节pH时应控制的范围是，可以选用的物质是。

A．H₂O₂ B．CuO C．CuSO₄ D．Cu（OH）₂

写出生成Na[CuCl₂]的化学方程式。

制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气，可能的原因是。

称取0.250gCuCl粗品置于预先放入若干玻璃珠和过量FeCl₃溶液的锥形瓶中，不断摇动，待粗品完全溶解后，滴加2滴邻菲啰啉指示剂，立即用0.l00mol•L^-1硫酸高铈[Ce（SO₄）₂］标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.50mL。

相关反应为：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺

通过计算可知，该粗品中CuCl的纯度为（保留小数点后一位）。

难度：困难题型:常考题来源：云南省昆明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉（Cd）、铜、铁、钴（Co）等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO₄·7H₂O 等，其生产流程如图：

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如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L^-1计算）：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cd（OH）₂	Zn（OH）₂
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.2	5.4
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.5	8.2

请回答下列问题：

提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有（写出1条即可）。

Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”（填“能”或“不能”）用Zn代替Fe，“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是。

“除铁”操作中加入H₂O₂的目的是，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为，“除铁”操作中的沉淀成分是（写化学式）。

“电解”操作中，Cd²^＋在极放电得到金属Cd，电极反应式是。

“电解”后的电解废液是ZnSO₄溶液，用该电解废液制备ZnSO₄·7H₂O的方法是。

“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：

元素	Co	Zn	Cu	Fe
含量/%	59.00	0.52	0.20	13.16

则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是。

难度：困难题型:常考题来源：云南省红河州弥勒市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

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实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

检查虚线框内装置气密性的方法是。

装置A的名称是，装置B的作用是，装置D中所盛药品是。

装置A中发生反应的化学方程式为。

实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是。

实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是；不可直接向装置A中加水的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：云南省红河州弥勒市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

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为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。

步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。

步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；

②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；

③已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O的操作方法是。

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若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。

难度：困难题型:常考题来源：云南省大理州祥云县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）

A: 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

B: 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C: 己烯（苯酚）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D: 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na₂CO₃溶液，充分振荡静置后，分液

难度：中等题型:常考题来源：青海省西宁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．下列说法错误的是（）

A: 乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶

B: 溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离

C: 一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解

D: 淀粉和硫酸混合加热一段时间,冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

难度：中等题型:常考题来源：青海省海东市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。