万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．屠呦呦因发现青蒿素而成为中国首个获得科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素是从植物中提取的有过氧基团的倍半萜内酸药物，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，熔点为156~157℃，热稳定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中几乎不溶。已知：乙醚的涉点为35℃，提取青蒿素的主要工艺为：

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下列有关此工艺操作错误的是（）

A: 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B: 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C: 操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D: 操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

难度：困难题型:常考题来源：贵州省遵义市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：

2 +K₂CO₃+H₂O→2 图片_x0020_100025 +CO₂↑+2KCl

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物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g·cm^-3）	水溶性
氯化苄	126.5	-43	179.4	1.10	不溶
碳酸钾	138	891	—	2.43	易溶
四乙基溴化铵	—	—	—	—	易溶
苯甲醇	108	-15.3	205.3	1.04	微溶

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶里加入 $\text{[math]}$ 碳酸钾（过量）、 $\text{[math]}$ 水，加热溶解，再加入 $\text{[math]}$ 四乙基溴化铵 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 氯化苄（）。搅拌加热回流反应 $\text{[math]}$ 。反应结束后冷却，并转入 $\text{[math]}$ 分液漏斗中，分离出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化收集200~208℃时的馏分，得 $\text{[math]}$ 苯甲醇。回答下列问题：

仪器 $\text{[math]}$ 的冷却水应从（填“上口”或“下口”）通入。

本实验中加入无水硫酸镁的目的是。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用（填标号）。

A．乙醇 B．乙酸乙酯 C．苯 D．氯仿

某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法（填"正确”或“不正确”），理由是。

四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是。

本实验中苯甲醇的产率为%。

难度：困难题型:常考题来源：贵州省黔南州2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	制取少量氨气	将浓氨水滴入碱石灰中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量 $\text{[math]}$
C	检验亚硫酸钠溶液是否变质	取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液
D	制备少量氯化氢气体	向浓盐酸中滴加浓硫酸

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：贵州省黔南州2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图所示。

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乙醇被氧化的产物为，1mol乙醇失去mol电子。

通入乙醇反应，试管A的现象是。

反应结束后，如果对试管B加热至沸腾，将会出现的现象是。

难度：中等题型:常考题来源：贵州省毕节市威宁县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．下列由实验得出结论正确的是（）

选项	实验操作、现象	结论或实验目的
A	将混有乙烯的甲烷通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶	乙烯被溴的四氯化碳溶液吸收，得到较纯净的甲烷
B	乙醇蒸气和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去	乙醇和乙烯都被酸性高锰酸钾溶液氧化
C	将饱和NaOH溶液加到混有乙酸的乙酸乙酯中，并振荡、静置、分液	可得到纯净的乙酸乙酯
D	将苯和浓溴水加入烧瓶，再加入少量铁屑振荡	苯与溴发生取代反应生成溴

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：贵州省毕节市威宁县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．天然铝土矿中Al₂O₃的含量为50% ~70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：

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已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01 mol/L)	3.7	2.2	9.6
完全沉淀时的pH(离子浓度＜10^-5mol/L)	4.7	3.2	11.1

请回答下列问题：

为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为。

加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。

上述流程中多次重复的操作的名称为，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要。

“溶液B"中加入物质C调节pH的范围为，溶液中的Mg²⁺是在操作 (填序号)中分离出去的。

固体A的主要成分为(填化学式，下同)；固体F的主要成分为。

“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式：。若电解过程中转移了3 mol电子，则阴极上生成物的质量为g。

难度：困难题型:常考题来源：甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．由SO₂催化氧化制取SO₃的装置如图所示,下列说法错误的是（）

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A: 装置a可干燥并混合SO₂和O₂

B: 装置b中流出的气体有SO₂、SO₃及O₂

C: 装置c中U形管内壁上有白色固体

D: 装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO₃

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．某实验小组先用如图所示装置制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

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实验步骤如下：

①称取0.7g铁粉，用10mL10%Na₂CO₃溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10 mL1 mol/LH₂SO₄溶液反应。

②保持温度在70~80°C之间,至反应无明显气泡产生,停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向FeSO,溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

图中盛装1mol/L的H₂SO₄溶液的仪器名称是，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH₂SO₄溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、、。图示装置中的加热方式是。

由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH₃气体，因此需使用封闭装置。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为。

铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是。

步骤②中，为避免在过滤时析出FeSO₄晶体，可采取的措施是。

步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，该操作的目的是。

已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe²⁺发生氧化还原反应： $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。现称取3.30g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了18.00mL酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是。

②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为(保留4位有效数字)。

难度：困难题型:常考题来源：甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．下列仪器名称错误的是（）

A: 坩锅