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部编版： 必修1
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  • 1． 以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是（   ）
    A: 图片_x0020_100005
    B: 图片_x0020_100006
    C: 图片_x0020_100007
    D: 图片_x0020_100008
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如图装置

      图片_x0020_100032

    回答下列问题：
    装置B中发生反应的化学方程式为。
    装置C的作用是。
    装置E中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有种，且E中实验现象有。
    F中球形干燥管的作用是。
    某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理，请说明理由。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是(   )
    A: ①②③④①
    B: ②①④③①
    C: ②③①④①
    D: ③④①②①
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：

    图片_x0020_100030

    粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，精制时所用试剂为A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是(填序号)。
    写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：。
    电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为。
    工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴苯 （苯）

    H2O

    分液

    B

    苯（Br2）

    NaOH 溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和 Na2CO3 溶液

    蒸馏

    D

    C2H5OH（H2O）

    新制生石灰

    蒸馏
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。回答下列问题：

    图片_x0020_100022

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7
    试剂X为氧化剂，其最佳试剂是 (填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：。

    A．NaClO         B．H2O2       C．KMnO4

    “调节pH”的目的是，pH的范围为，选择的试剂Y为(填字母)。

    A．CuO       B．CuSO4    C．Fe

    “系列操作”包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区北海市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列实验能获得成功的是（    ）
    A: 苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
    B: 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
    C: 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
    D: 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西钦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（理）
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  • 8． 某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2 ， 一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

    图片_x0020_100010

    已知部分金属离子沉淀的pH如下表:

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    7.6

    9.6

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.6

    11.1

    回答以下问题:
    流程①通入Cl2反应的离子方程式为；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围＜ pH＜。
    沉淀A是；分离沉淀A和滤液的操作名称是，该滤液中的主要溶质为和 (填化学式)。
    工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。
    流程④产生的气体是CO2 ， 其反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示:

    图片_x0020_100005

    下列说法正确的是（   ）
    A: ①是用Cl2将海水中的Br-还原
    B:
    C: ③中主要发生的是置换反应
    D: 用酒精萃取精溴中的单质溴
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：

    图片_x0020_100011

    仪器A的名称是；冷凝水应从 (填“a”或“b" )进入冷凝管。
    仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为，其反应类型为。
    部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在℃左右。

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    熔点/℃

    -114.5

    16.6

    -83.6

    沸点/℃

    78.4

    118.1

    77.2
    收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是 ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。
    若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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