万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	证明乙醇发生消去反应	实验室制取硝基苯	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备溴苯
实验方案

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2． ClO₂是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1—0.8mg·L^－¹之间。使用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，实验步骤如下:

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10^-4mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

已知:ClO₂在中性条件下还原产物为 $\text{[math]}$ ,在酸性条件下还原产物为Cl^－。

2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^－。

请回答下列问题:

操作Ⅱ，在向（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na₂S₂O₃标准溶液前,滴定管需要检漏、和。

确定操作Ⅱ完全反应的现象。

在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为。

水样中ClO₂的浓度是mg·L^-1。

如果滴定结束时仰视读取滴定中Na₂S₂O₃溶液的体积，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

难度：中等题型:常考题来源：四川省雅安市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

根据文献资料，用NaClO₃和双氧水在酸性条件下可制得ClO₂。某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

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①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是。

②装置B的作用是。

③装置A用于生成ClO₂气体，其中H₂O₂的作用是。

测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量H₂SO₄酸化的KI溶液（ClO₂还原为Cl^-），然后加入作指示剂，用0.1000mol·L^－¹的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2 $\text{[math]}$ ＝2I^－+ $\text{[math]}$ ），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是，C中ClO₂溶液的浓度是mol·L^－¹。

ClO₂可将废水中的CN^－氧化成CO₂和N₂ ，其离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

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已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃ ，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al³^＋	Fe³^＋	Fe²^＋	Ca²⁺	Mn²^＋	Mg²^＋
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：

“混合研磨”的作用为

分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度，m（NH₄Cl）:（锰矿粉）=。

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“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为

净化除杂流程如下

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①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³^＋，常温下KMnO₄能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择

A．(NH₄)₂S₂O₈B．MnO₂C．KMnO₄

②调节pH时，pH可取的范围为

③常温下Ksp(CaF₂)=3.20×10^－¹²；Ksp(MgF₂)=7.29×10^－¹¹.当溶液中离子浓度小于或等于1×10^－⁵mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca²^＋和Mg²^＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F^－的浓度不低于。

“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．氯化铜晶体（CuCl₂·H₂O）中往往含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	4

加入试剂X的目的是。

适合本实验的X物质可以是（填字母）。

A KMnO₄ B H₂O₂ C NaClO D Cl₂

加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为，根据题给信息，溶液的pH范围应为。

当c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）₃的K_sp= 。

实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许（填物质名称），理由是（用化学用语和必要的文字回答）。

操作III是。

难度：中等题型:常考题来源：四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（）

选项	待提纯物质	杂质	试剂	方法
A	溴苯	溴	Na₂SO₃溶液	分液
B	乙炔	H₂S，PH₃	溴水	洗气
C	乙酸钠	苯酚钠	足量CO₂	过滤
D	CuCl₂溶液	AlCl₃溶液	NaOH溶液	过滤

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：四川省绵阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示。

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水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。

回答下列问题：

d处仪器名称是。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是。

当观察到时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先，再停止加热。

操作A需使用下列玻璃仪器中的(填标号)。

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操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是，将粗品进行蒸馏是为了除去。

难度：中等题型:常考题来源：四川省绵阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：

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	0	20	40	60	80	100
LiOH	12.7	12.8	13.0	13.8	15.3	17.5
Li₂CO₃	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.75

LiFePO₄中P的化合价为。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是。

为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是(填1种即可)。实验测得滤液2中 $\text{[math]}$ ，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉降率达到99%，若 $\text{[math]}$ ，则滤液3中 $\text{[math]}$ mol·L^-1。

流程中用“热水洗涤”的原因是。

磷酸亚铁锂电池总反应为： $\text{[math]}$ ，电池中的固体电解质可传导Li⁺ ，充电时，Li⁺移向(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：四川省绵阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．为测定碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

按如图所示装置组装好仪器，并(填操作名称)；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是。

丁的作用是，某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是。

通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为。

CoCl₂·6H₂O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种工艺如图：

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已知：25℃时

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀(pH)	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀(pH)	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为；

②加入CoCO₃调pH为5.2~7.6，则操作I获得的滤渣成分为；

③加盐酸调整pH为2～3的目的为；

④操作II过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

难度：中等题型:常考题来源：四川省广元市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．正丁醚常用作有机合成反应的溶剂。某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚，其反应原理如下：

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$\text{[math]}$

反应物和产物的相关数据如下表：

化合物名称	密度 $\text{[math]}$	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	水中溶解性
正丁醇	0.810	$\text{[math]}$	118.0	微溶
正丁醚	0.769	$\text{[math]}$	142.0	不溶于水
备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液