万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验装置和操作正确的是（）

A	B	C	D

实验室制取乙酸乙酯	准确量取15.20mL酸性KMnO₄标准溶液	除去CO中的CO₂	实验室制取并收集NH₃

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省七市（州）2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题

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2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	用试管取2mL溶液，向其中滴入2滴品红溶液，振荡	品红溶液褪色	该溶液溶有 $\text{[math]}$ 气体
B	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向尿液中加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液	没有砖红色沉淀生成	说明尿液中不含有葡萄糖

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三下学期3月联考化学试题

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3． $\text{[math]}$ 在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是CoO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO及 $\text{[math]}$ 等]为原料可制取 $\text{[math]}$ 。主要步骤如下：

浸取：用盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液浸取钴矿，浸取液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。写出 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式：。

除杂：向浸取液中先加入足量 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ，再加入NaOH调节pH除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 $\text{[math]}$ )：

沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中 $\text{[math]}$ ，则须调节溶液pH的范围是(加入 $\text{[math]}$ 和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内， $\text{[math]}$ 萃取率随溶液pH的增大而增大(如图-1所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入 $\text{[math]}$ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 固体，加热 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图-2所示，请写出500～1000℃时，发生主要反应的化学方程式。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏州市张家港市2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题

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4．以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。

取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：。

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。

③装置图中装置X的作用是。

以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H₂SO₄、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。

通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O $\text{[math]}$ +I₂= S₄O $\text{[math]}$ +2I^-。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度：。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏州市张家港市2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题

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5．氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )和碱性蚀刻液[含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]来制备CuCl，实验过程的流程如下：

步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是。

步骤Ⅱ过滤得到 $\text{[math]}$ 固体，下列说法正确的是____。

步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：。

温度

物质

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

氯化铜

75

80

85

90

100

108

硫酸铜

12

18

30

50

60

87

写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：。

CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量 $\text{[math]}$ 溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用 $\text{[math]}$ 的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则样品的CuCl的质量分数为。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省百校2021-2022学年高三下学期开学模拟检测化学试题

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6．某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。