万考题-全国中小学题库

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1．铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。

①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。

②火法炼铅的废气中含低浓度SO₂ ，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。

II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：

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已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。

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②PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl₂(aq)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq)。

铅精矿浸取后“趁热过滤”的原因是。

操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出。试分析“加适量水稀释”可能的原因是。

将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

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①溶液3应置于(填“阴极室”或“阳极室”)中。

②滤液2电解后可实现FeCl₃的再生，该电极的电极反应式。

③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为（用a、b、c的代数式表示）。

难度：困难题型:常考题来源：广东省兴宁一中2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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2．乳酸亚铁晶体（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288)是常用的补铁剂易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。

I.制备碳酸亚铁（FeCO₃)

已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO₃ ，实验装置如图：

仪器B的名称是。

利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第一步骤的目的是。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀。实验室中进行过滤后沉淀洗涤的操作是：。

④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是。

II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量

①制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质，可选用的试剂。

②用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴（试剂名称）作指示剂，用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为。

难度：困难题型:常考题来源：广东省兴宁一中2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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3．某学习小组拟探究CO₂和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

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A: 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B: a中所发生反应的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C: b、c、f中试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

D: 装置e的作用是收集一氧化碳气体

难度：中等题型:常考题来源：广东省兴宁一中2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）

	实验操作	目的或结论
A	将Cu片放入FeCl₃溶液中	证明Fe的金属性比Cu强
B	将点燃的镁条置于盛有CO₂的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成	镁与CO₂发生置换反应
C	将SO₂通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中	证明SO₂有漂白性
D	向FeCl₂溶液（含少量FeBr₂杂质）中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市第四中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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5．碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

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回答下列问题：

“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为。

“溶解”时放出的气体为（填化学式）。

已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni²⁺	6.2	8.6
Fe²⁺	7.6	9.1
Fe³⁺	2.3	3.3
Cr³⁺	4.5	5.6

“调pH 1”时，洛液pH范围为；

在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式。

金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)，随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为，温度升高，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H0 (填“>”、“<”或“=”)。

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难度：困难题型:常考题来源：吉林省白城市第四中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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6． ClO₂(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

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仪器A的名称是。

安装F中导管时，应选用图2中的。

A中发生反应生成ClO₂和Cl₂ ，其氧化产物和还原产物物质的量之比为。

关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂ ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，该反应的离子方程式为。

ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₀ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁ mL。

(已知2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O　2Na₂S₂O₃+I₂ $\text{[math]}$ Na₂S₄O₆+2NaI)

计算该ClO₂的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省白城市第四中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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7． ClO₂和NaClO₂均具有漂白性，工业上用ClO₂气体制NaClO₂的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是( )

A: 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B: 吸收器中生成NaClO₂的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂=2ClO₂ ^－+2H⁺ +O₂↑

C: 工业上将ClO₂气体制成NaClO₂固体，其主要目的是便于贮存和运输

D: 通入的空气的目的是驱赶出ClO₂ ，使其被吸收其充分吸收

难度：困难题型:常考题来源：广东省实验中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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8．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：

+HO—NO₂ $\text{[math]}$

+H₂O

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下列有关说法正确的是（）

A: 反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl₂干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。

B: 用本套仪器也可以制备溴苯

C: 装置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水从C的下口流出

D: 纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳外国语学校2019-2020学年高三下学期化学4月月考试卷

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9．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO ₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

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已知：I、铍、铝元素化学性质相似；BeCl₂熔融时能微弱电离；

Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂
溶度积常数(K_sp)	2.2×10^-20	4.0×10^-38	2.1×10^-13

滤液A的主要成分除NaOH外，还有(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：。

①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂ ，最合理的实验步骤顺序为(填字母)

a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO₂ c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

②从BeCl₂溶液中获得BeCl₂的晶体易带结晶水，但是将BeCl₂晶体与SOCl₂(易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水BeCl₂ ，请从平衡移动角度解释原因：。

MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：。

滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.0080mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.010mol·L^-1 ，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当Cu²⁺恰好完全沉淀(c(Cu²⁺)=1.0×10^-5 mol·L^-1)时，溶液中c(Cu²⁺)/ c(Fe³⁺)约为。( $\text{[math]}$ ≈4.7，保留两位有效数字)