万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某电镀废水中的铬元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。

步骤一：取 $\text{[math]}$ 废水，加热浓缩成 $\text{[math]}$ 溶液，然后加入 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；

步骤二：加入稍过量的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 在碱性条件下转化成 $\text{[math]}$ ；

步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为 $\text{[math]}$ ，同时生成单质 $\text{[math]}$ ；

步骤四：加入指示剂用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，滴定过程中消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：

“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应 $\text{[math]}$ ，则该反应平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ 。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。

若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

“步骤四”中加入的指示剂为，盛装 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的(填选项字母)；滴定终点时的现象为。

a. b. c. d.

硫代硫酸钠晶体( $\text{[math]}$ )不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )及纯碱等为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

$\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系 $\text{[math]}$ 过小产品产率降低的原因是(用离子方程式表示)，提纯 $\text{[math]}$ 时，应用洗涤。

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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2．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是（）


放出滴定管中全部液体有38.20mL	探究铁的吸氧腐蚀	铁件上镀铜	测氯水的pH
A	B	C	D

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

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3．侯德榜于1940年完成的制碱新工艺开创了世界制碱工业的新纪元，其工艺流程如下。(其中NH₄HCO₃不稳定，温度高于35℃会分解。)

实验室中可用NH₄Cl与Ca(OH)₂反应制备NH₃ ，写出化学方程式；工业合成氨： $\text{[math]}$ ，若有2 mol N₂完全反应，转移电子数目为(N_A为阿伏加德罗常数的数值，用含N_A的代数式表示)；试从元素化合价的角度分析NH₃具有还原性的理由。

写出产生NaHCO₃沉淀的化学方程式，该反应需控制温度在30℃～34℃左右，采用的加热方式为，温度过高不利于生产的原因是。

氨盐水中通足量二氧化碳后过滤，实现了混合物的分离，是利用物质的(填字母序号)

a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性还原性差异

母液可用于制备副产品NH₄Cl，该副产品的用途是。(任写一种)

经过焙烧后获得粗产品纯碱中混有少量氯化钠，提纯粗产品的方法是。

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

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4．可利用滴定法来测定燃煤尾气中SO₂的含量，实验室按以下步骤进行(假定无其它还原性物质)：

①取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；

②配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL；

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液VmL。

步骤⑤中，滴定达到终点的现象是。

下列说法正确的是____。

该尾气中SO₂的含量为g/L(用含V的最简式表示)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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5．硫酸亚铁铵[ $\text{[math]}$ ]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分 $\text{[math]}$ )和气体X制备摩尔盐的实验流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 难溶于水，易溶于强酸； $\text{[math]}$ 难溶于水，也难溶于酸

回答下列问题：

金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为；操作Ⅰ的名称为。

步骤2通 $\text{[math]}$ 至饱和的目的是(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为(化学式)。

气体X是一种常见的大气污染物之一，其化学式为，溶液Y溶质为(化学式)，气体Z最佳选择是(化学式)。

步骤5中反应可以生成 $\text{[math]}$ 的原理是。

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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6．工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计流程如下：

回答下列问题：

写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。

检验废液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是。

经检验知废液中仍有Fe³⁺存在。

①废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为；

②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、；滤渣c的成分为。

写出b与e反应的化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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7．向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（）

A: 通入氯气后的溶液中一定不存在I^－

B: 通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋全部被氧化

C: 原溶液中的Br^－可能被氧化

D: 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省协作校2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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8．下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A: 酒精和水

B: 水和四氯化碳

C: 碘和四氯化碳

D: 汽油和植物油

难度：简单题型:常考题来源：陕西省西安市阎良区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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9．某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂 $\text{[math]}$ ，流程图如下：

请回答：

溶液C中的溶质为(填写化学式)。

“酸浸”时需加入试剂的化学式为，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式。

“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器____(填序号)。

请设计实验方案检验溶液B中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

下图为某浓度 $\text{[math]}$ 溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在 $\text{[math]}$ 时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是。

该实验需要用到 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，现用固体 $\text{[math]}$ 进行配制。

①配制时需用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体。

②下列说法正确的是。

A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用

B．容量瓶在实验室可用于存放试剂

C．配制时， $\text{[math]}$ 固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线 $\text{[math]}$ 处，再滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低

E．称取的 $\text{[math]}$ 固体中若含有 $\text{[math]}$ 杂质，会导致所配溶液的浓度偏高

难度：困难题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高一上学期期末质量评估化学试题

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10．下列说法不正确的是（）

A:

此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜

B:

C: 新制氯水需要避光保存

D: 实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高一上学期期末质量评估化学试题

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