万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO₂、MgO、Al₂O₃)通过如图所示工业流程制取铅。

已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解

②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Zn²⁺	Mg²⁺	Al³⁺
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀(c=1.0×10^-5mol/L)的pH	9.7	3.2	6.4	11.1	4.7

回答下列问题：

滤渣1的成分是。酸浸后的分离操作是。

已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色，反应2的化学方程式为。

已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式。

硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在(选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应是，电解质溶液的密度(填“增大”“减小”或者“不变”)。

由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)₃的K_sp的数量级为；滤液1中的c(Zn²⁺)=mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。

难度：中等题型:常考题来源：“四省八校”2022届高三上学期期中质量检测考试化学试题

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2．硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 $\text{[math]}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：

$\text{[math]}$ 请回答下列问题：

加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液后的操作1为，若 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为（不用写操作和现象）．

加入铁粉的作用是．

测定废液中 $\text{[math]}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液．

①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：

$\text{[math]}$ ②已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量 $\text{[math]}$ 的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为．

该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：

①假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为．

②假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为．

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省大庆市重点中学2021-2022学年高一下学期2月月考化学试题

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3．某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g.cm^-³	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：

ⅰ．取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84 g)苯加入A中。

ⅱ．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

ⅲ．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂ ，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

图中装置C的作用是。

制备硝基苯的化学方程式。

叙述配制混合酸操作：。

为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是，分离提纯的方法为。

在洗涤操作中，第二次水洗的作用是。

在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市重点中学2021-2022学年高二下学期2月月考化学试题

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4．下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法不正确的是（）

A: “卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关

B: 《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

C: “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

D: 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市重点中学2021-2022学年高一下学期2月月考化学试题

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5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制乙炔的发生装置	苯萃取碘水中I₂ ，分出水层后的操作	配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液	除去SO₂中的少量HCl

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市重点中学2021-2022学年高二下学期2月月考化学试题

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6．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。

已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。

下列说法错误的是（）

A: 操作I、II、III 用到的主要玻璃仪器是分液漏斗

B: 水层①中加入 KSCN 溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽

C: 加入NaOH 溶液的目的是除去有机层①中的单质溴

D: 操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市重点中学2021-2022学年高二下学期2月月考化学试题

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7．利用烟道气中的SO₂生产 Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得 Na₂S₂O₅。下列说法不正确的是（）

A: 步骤Ⅰ中为 NaHSO₃溶液

B: 步骤Ⅱ的目的是使 NaHSO₃转化为 Na₂S₂O₅ ，可用 NaOH溶液代替 Na₂CO₃固体

C: 工艺中加入 Na₂CO₃固体、并再次充入 SO₂的目的是得到 NaHSO₃过饱和溶液

D: 在测定某葡萄酒中 Na₂S₂O₅残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省大庆市重点中学2021-2022学年高二下学期2月月考化学试题

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8．我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )回收 $\text{[math]}$ 并制备 $\text{[math]}$ 的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是（）

A:

B: “过滤”后，滤液中溶质的主要成分是硫酸锌和硫酸钠

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市重点中学2021-2022学年高一下学期2月月考化学试题

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9．下列除杂质的操作中不正确的是（）

A: 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市华南师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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10．氮化钙 $\text{[math]}$ 有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。 $\text{[math]}$ 部分理化性质如下表：

性质	颜色、状态	熔点	特性
具体描述	常温下为棕色固体	1195	空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体

工业上利用单质钙在氮气流中，控制温度450℃，可制得氮化钙。实验室模拟工业制备氮化钙，并对氮化钙纯度进行测定，实验方案如下：

Ⅰ. $\text{[math]}$ 制备：

A处产生 $\text{[math]}$ ，请写出A中反应的化学方程式。工业上一般采用(填具体做法)制取 $\text{[math]}$ 。

装置的连接顺序为A→(注：以上所有装置都能用到)。

实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处酒精灯，其原因是。

制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是①便于观察 $\text{[math]}$ 的流速；②。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 纯度测定(已知 $\text{[math]}$ 摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，所含的杂质不与水反应，氨气极易溶于水，不溶于煤油。)

方案一：称取氮化钙样品2.4g，按图1所示装置进行实验，发现B装置增重0.51g。

该样品中氮化钙的质量分数为。

方案二：取与方案一同质量的样品，改用图2装置进行纯度测定，倾斜Y型管，将蒸馏水倒入样品管中，充分反应后测量气体体积。

方案二测得的氮化钙纯度为95％左右，试分析方案一测得的氮化钙纯度偏低的原因。

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市2021-2022学年高三上学期期末教学质量监测化学试题

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