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部编版： 必修1
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  • 1． 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

    图片_x0020_100023

    气体1的成分除H2O（g）外，还有，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ，滤液1的主要成分的用途之一为。
    目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有（答出两点）。
    步骤④调pH所用试剂为 。
    室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38 ， 则滤液3中c（Fe3+）=。
    步骤⑤操作为.。
    假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下图是某工业生产过程。

    溶解度表：

    温度℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    氯化铵

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    55.2

    65.6

    71.3

    77.3

    硫酸铵

    70.6

    73

    75.4

    78

    81

    88

    95

    98

    103

    硫酸钾

    7.4

    9.3

    11.1

    13

    14.8

    18.2

    21.4

    22.9

    24.1

    氯化钾

    28

    31.2

    34.2

    37.2

    40.1

    45.8

    51.3

    53.9

    56.3
    本工业生产过程的目标产品是。（写化学式）
    过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有（试举一例）。
    根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是

    A、0~10℃      

    B、20~30℃      

    C、40~60℃          

    D、90~100℃

    过滤Ⅱ操作所得滤渣是。

    我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：
    氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

    上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中（填化学式）实现了循环利用，副产品（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省北大附中深圳南山分校2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是（   ）
    A: 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠
    B: 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液
    C: 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性
    D: H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省北大附中深圳南山分校2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    （制备FeBr2固体）

    实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    图片_x0020_100028

    若在A中盛固体CaCO3 ， a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为，C中为。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为。
    E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是。

    （探究FeBr2的还原性）

    已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－ ， 也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4 ， 振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+Br－（填“>”或“<”）。
    若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12 ， 取少量反应后的溶液加入CCl4 ， 振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省北大附中深圳南山分校2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（    ）
    A: 除去氯气中的氯化氢
    B: 制备Fe(OH)2
    C: 实验室制备氨气
    D: 保存浓硝酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019-2020学年高三上学期理综-化学期中考试试卷
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  • 6． 除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（   ）

    选项

    物质(杂质)

    试剂

    A

    Al2O3(SiO2)

    过量NaOH溶液

    B

    CO2(HCl)

    饱和Na2CO3溶液

    C

    Na2O2(Na2O)

    O2/加热

    D

    Al2O3(Fe2O3)

    Al粉/加热
    A: A 
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019-2020学年高三上学期理综-化学期中考试试卷
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  • 7． 下列有关图示装置的叙述错误的是（    ）

    图片_x0020_1556384514

    A: ①可用于吸收实验中多余的SO2
    B: ②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等
    C: ③中X为CC14 ， 可用于吸收NH3或HC1气体
    D: ④可用于收集NH3 ， 并吸收多余的NH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019-2020学年高三上学期理综-化学期中考试试卷
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  • 8． 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（   ）
    A: 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
    B: 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
    C: 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
    D: 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 下列说法中正确的是（    ）
    A: 除去NaCl固体中的少量KNO3 ， 将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
    B: FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
    C: 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
    D: 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列叙述中正确的是（    ）
    A: 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
    B: 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    C: 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
    D: 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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