万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1． CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

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下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co²⁺	7.6	9.4
Al³⁺	3.0	5.0
Zn²⁺	5.4	8.0

写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。

“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为。

在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) $\text{[math]}$ ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是。

简述洗涤沉淀的操作。

在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂ 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）

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A: 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

B: 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C: 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D: 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤

难度：中等题型:常考题来源：广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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3．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）

A: 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

B: 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭

C: 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D: 酒精失火用水浇灭

难度：中等题型:常考题来源：广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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4．下列基本实验操作错误的是( )

编号

①

②

③

④

操作示

意图

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操作名称

倾倒液体

取用块状固体

稀释浓硫酸

检查气密性

A: ①③

B: ①②

C: ③④

D: ②④

难度：中等题型:常考题来源：广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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5．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法错误的是（）

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A:

B:

C:

D: 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

难度：中等题型:常考题来源：广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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6．现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

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请回答下列问题：

写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。

上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是（填操作名称）。

上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是。

按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得NaNO₃晶体，需进行的实验操作是（填操作名称）。

难度：中等题型:常考题来源：广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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7．今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：

按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：⑤→→→→①→②。

冷凝管中冷凝水应从下口(填“进”或“出”，下同)，上口。

蒸馏时，温度计水银球应位于。

在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是。

蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是，烧瓶中剩下的液体主要是。

难度：中等题型:常考题来源：广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019-2020学年高一上学期化学10月月考试卷

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8． FeCl₂具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl₃在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl₃和FeCl₂均不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯。回答下列问题：

由FeCl₃∙6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：

i.向盛有FeCl₃∙6H₂O的容器中加入过量SOCl₂(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl₃。

ii.将无水FeCl₃置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl₂。

①FeCl₃∙6H₂O中加入SOCl₂获得无水FeCl₃的化学方程式为。(已知该反应为非氧化还原反应)

② ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是。

利用反应2FeCl₃+ C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+ C₆H₄Cl₂+HCl↑，制取无水FeCl₂。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

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①仪器B的名称是。反应前需向A中通入N₂的目的是。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经、、干燥后，得到FeCl₂粗产品。

③该装置存在的不足之处是。

FeCl₂的纯度测定。

①取a g样品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水200mL；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL，用0.1 mol∙L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO₄标准溶液V mL。滴定至终点的判断依据是。若所配溶液中ω(FeCl₂)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g·L^-1 ， k=。

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江一中等五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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9． As₂O₃在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水(主要以H₃AsO₃形式存在)提取As₂O₃的工艺流程如下：

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回答下列问题：

上述流程的过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe₃O₄ ，为证明Fe₃O₄的存在，可利用Fe₃O₄具有性的这一物理性质。

调节pH=0时，由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式为。

常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

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①H₃AsO₃为元(填“强”或“弱”)酸。

②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为。

③H₃AsO₃的一级电离平衡常数K_a1=。

滤渣Ⅰ中含有FeAsO₄、Fe(OH)₃、Ca₃(AsO₄)₂和 (填化学式)；已知Ksp[FeAsO₄]=5.7×10^-21 ，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mg∙L^-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na₃AsO₄形式存在)中Fe³^＋的浓度为1. 0×10^-4mol∙L^-1 ，则低浓度含砷废水中Na₃AsO₄的浓度为 mg∙L^-1 ， (填“符合”或“不符合”)排放标准。

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江一中等五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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10．化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。