万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似，但更稳定、易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为 $\text{[math]}$ ，实验室制备装置和过程如下：

回答下列问题：

I打开A中分液漏斗活塞，制备 $\text{[math]}$ 碱性溶液。

X试剂为。

C中盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称是。采用多孔球泡的目的是。

若D中 $\text{[math]}$ 溶液恰好耗尽，则所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为。

Ⅱ．关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞，一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。

产品中氯元素的化合价为。

已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，原因是(用离子方程式表示)。

Ⅲ．产品纯度测定( $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ )。

①取 $\text{[math]}$ 待测试样溶于蒸馏水配成 $\text{[math]}$ 溶液；

②取 $\text{[math]}$ 待测液于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸、 $\text{[math]}$ 碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；

③滴入3滴 $\text{[math]}$ 淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$

产品的纯度为。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省新高考联考2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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2．氮化钙(Ca₃N₂)时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验：

I氮化钙的制备。

加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为，Ca₃N₂水解的化学方程。

钙和氮气制备氮化钙的装置如下(夹持装置略去)：

上述装置合理的连接顺序为(按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用)

_→_→ab→_→_→_。

装置D的作用为。装置C的硬质玻璃管中的现象为

设计实验证明Ca₃N₂中混有钙单质(简述操作过程、实验现象及结论)：

II.测定氮化钙纯度

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；

ii.取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。

所取固体中氮化钙的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省鄂州市2021-2022学年高二上学期期末质量监测化学试题

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3．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A: 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸

B:

C: 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D:

难度：困难题型:真题来源：浙江省2022 年1月普通高校招生选考科目考试化学试题

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4．名称为“干燥管”的仪器是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:真题来源：浙江省2022 年1月普通高校招生选考科目考试化学试题

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5．废电池的锌皮(含铁单质)上常粘有ZnCl₂、NH₄Cl、MnO₂及石蜡。工业上利用废旧锌皮制备水合硫酸锌(ZnSO₄·nH₂O)的流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe²⁺	7.5	9.0
Zn²⁺	6.5	8.0
Fe³⁺	2.2	3.5

通常认为溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1为沉淀完全。请回答下列问题：

“溶解”工序中除去废旧锌皮上物质的名称为。

滤渣I的主要成分为(填化学式)。“氧化”工序中发生反应的离子方程式为。

加入NaOH溶液调pH=8后，所得沉淀应用蒸馏水进行洗涤直至滤液中不再含有Cl^- ，检验洗涤液中是否还含有Cl^-的实验操作为。

加入稀硫酸调pH时，a的取值范围为。常温下，K_sp[(Zn(OH)₂]和K_sp[Fe(OH)₂]中数值更小的是，其数值为。

ZnSO₄·nH₂O失去5个结晶水时，失重率约为31.35%，则n的值为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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6．某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO₂、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A: “酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO₂

B: “除锰”中，H₂O₂的作用是将Mn²⁺、Fe²⁺氧化

C: “除铁”中，ZnO与Fe³⁺发生反应生成Fe

D:

难度：中等题型:常考题来源：河南名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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7．某学生用0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

②用标准溶液润洗滴定管2~3次；

③取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2~3cm；

④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

正确的操作顺序是(填序号)。

上述操作②的目的是。在进行操作④滴定前排气泡时，应选择下图中的(填正确答案标号)。

若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处时，管内液体的体积(填正确答案标号)。

a． =10mL B． =15mL C．＜10mL D．＞15mL

步骤③中的滴定管是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

当步骤⑥中待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到滴定终点。NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：

实验编号	待测盐酸溶液体积(mL)	滴定开始读数(mL)	滴定结束读数(mL)
i	25.00	0.00	19.95
ii	25.00	1.10	18.30
iii	25.00	0.20	20.25

请计算滴定过程中消耗的V(NaOH)=，待测的盐酸的物质的量浓度为(计算结果保留四位小数)。

下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是____(填正确答案标号)。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市蓉城高中教育联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

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8．下列实验操作能达到相应目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
目的	证明该装置气密性良好	观察Fe(OH)₂的生成	干燥Cl₂	除去Cl₂中的少量HCl

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市蓉城高中联盟2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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9．下列选用的相关装置符合实验要求的是（）

A	B	C	D

高温煅烧石灰石	存放新制氯水	用电解法精炼Mg	除去SO₂中的HCl杂质

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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10．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y ，和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图。

已知：Ksp[Co(OH)₂]=2×10^-15 ，请回答以下问题：

“滤渣I”主要成分是。

“氧化”时反应的离子方程式是，为证明添加NaClO₃已足量，可用（写化学式）溶液进行检验。

“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。

“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni²⁺ $\text{[math]}$ NiX₂+2H⁺。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加（填试剂名称）。

若起始时c(Co²⁺)=0.02mol∙L^-1 ， “沉钴”过程中应控制pH＜7.5的原因是。

资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO₄•7H₂O	NiSO₄•6H₂O	多种结晶水合物	NiSO₄

由NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

难度：困难题型:常考题来源：山东省济宁市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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