万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， $\text{[math]}$ 。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
PCl₃	$\text{[math]}$ 112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些加持装置、加热装置已略去)：

检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。

C中反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。

PCl₃遇水生成H₃PO₃ ，常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，混合溶液的pH与所有含磷粒子浓度变化的关系如图所示。

其中表示 $\text{[math]}$ 的是曲线 (填“I”或“II”)，Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。

通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：

①取a g产品置于盛60.00 mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液并预处理排除含磷粒子的影响。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c₁mol/L的AgNO₃溶液V₁mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用c₂mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₂mL。[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]则产品中POCl₃的百分含量为(填表达式)。实验过程中加入硝基苯的目的是；若无此操作，则所测POCl₃的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

难度：困难题型:常考题来源：山东省济宁市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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2．下列实验方案不能达到预期目的的是（）

A: 向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl₃溶液后变蓝，说明该反应为可逆反应

B: 向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)₃胶体

C: 用品红溶液鉴别SO₂和CO₂

D: 结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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3．实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是（）

A: 装置①可实现由食盐水制得食盐晶体

B: 装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸

C: 装置③可通过NH₄Cl分解得到NH₃

D: 装置④b口进气可收集H₂、NH₃等气体

难度：中等题型:常考题来源：上海松江区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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4．钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。自然界中钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收金属钌具有很强的现实意义。某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下：

已知：“碱浸”工序中Ru单质生成了Na₂RuO₄；“沉淀”工序中滤渣的主要成分为RuO₂。下列说法中错误的是（）

A: 为提高“碱浸”时钌的浸出率，可采取延长浸取时间、适当提高温度的措施

B: “碱浸”时生成Na₂RuO₄的方程式中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1：3

C: 在实验室进行操作X时，必须要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒

D: “沉淀”时加入草酸的目的是还原Na₂RuO₄

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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5．工业生产钛白粉过程中产生的酸性废水，含有较多的 $\text{[math]}$ 、H⁺、Mn²⁺、Fe²⁺以及少量的Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等。利用该废水制备工业级碳酸锰的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

“除铁铝”中，加入H₂O₂的目的是；加入MnO₂可以达到相同的目的，发生反应的离子方程式为。

“除钙镁”中，加入NH₄F的目的是除去溶液中Ca²⁺和Mg²⁺ ，产生滤渣的主要成分为。下图为溶液pH与Ca²⁺沉淀率的变化关系。随着溶液pH变小，Ca²⁺沉淀率逐渐下降的原因可能是。

“沉淀过程”中，发生反应的离子方程式为，从该过程的滤液中可得到的副产品是，“沉淀过程”需要保持温度不超过40℃，然后一边搅拌，一边加入NH₄HCO₃粉末，原因是。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀时的pH	3.4	6.3	1.5	7.1
沉淀完全时的pH	4.7	8.3	3.0	9.8

加NaOH调pH的目的是沉淀Fe³⁺、Al³⁺。则需调节溶液pH范围为。

取少量MnSO₄•H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：河南名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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6．用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃和少量SiO₂)为原料制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)，同时对绿矾在高温下的分解产物进行实验探究。

Ⅰ．绿矾制备流程如下：

滤渣的主要化学成分是(填化学式)。

操作①、②、③是同一分离操作，该操作名称为。

向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为。

若用含90%氧化铁的硫铁矿烧渣100 t，制得278 t绿矾，该工艺生产绿矾的产率为(保留三位有效数字，产率 $\text{[math]}$ )。

Ⅱ．绿矾在高温下的分解产物实验探究

绿矾在加热至高温时会分解，为确定分解产物(已知产物中有SO₃气体生成)，设计如下实验装置进行了探究：

仪器G的名称为。

加热前，先通入一段时间氮气的目的是。

观察到的现象：玻璃直管中有红棕色的固体生成，B中白色固体变蓝，C中溶液褪色，请根据实验现象写出绿矾高温分解的化学方程式。

难度：困难题型:常考题来源：四川省成都市蓉城高中联盟2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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7．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）

A: 如图I表示向试管中加入适量NaOH溶液

B: 用图II所示仪器可组装简易启普发生器

C: 如图III所示滴定管中剩余溶液的体积为38.20mL

D: 用图IV装置加热硫酸铜晶体，测定晶体中结晶水的含量

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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8．纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水 $\text{[math]}$ 、碱石灰均足量)。

已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题：

C装置中装有碱石灰的仪器名称是。

加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为、。

无水氯化钙的作用是。

若在装置A的试管中装入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物 $\text{[math]}$ ，用酒精灯加热至反应完全，此时B裝置增重 $\text{[math]}$ ， C装置增重 $\text{[math]}$ ，则ⅹ的值为。

该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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9．下列仪器在酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液的实验中不会用到的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：四川省成都市蓉城高中教育联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

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10．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等]为原料制备MnCl₂。其工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A: 步骤①的试剂和操作为：水、过滤

B: 步骤②除炭黑和转化MnO(OH)

C: 步骤③加药品的顺序为先加H₂O₂后加H₂SO₄

D: 步骤④所得MnCl₂溶液中含有少量CaSO₄杂质

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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