万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A: 容量瓶使用完毕洗净后，必须烘干，待以后实验时使用

B: 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后即可使用，不必烘干

C: 食醋总酸含量测定以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液直接滴定食醋样品

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估化学试题

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2．下列图示表示分液操作的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:模拟题来源：浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估化学试题

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3．下列图示表示蒸发结晶操作的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省温州市2022届高三11月适应性测试化学试题

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4．连二亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：

Ⅰ.易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；

Ⅱ.酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时 $\text{[math]}$ 相对 $\text{[math]}$ 较稳定；

Ⅲ.水溶液中低于52℃以 $\text{[math]}$ 形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。

工业中经典的制取方法是以 $\text{[math]}$ 、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

步骤①的反应装置如图。

制备 $\text{[math]}$ 选用的最佳试剂组合为。

A.70%硫酸+ $\text{[math]}$ 固体 B.10%硫酸+ $\text{[math]}$ 固体

C.70%硫酸+饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D．稀硝酸+饱和 $\text{[math]}$ 溶液

虚线方框内仪器的作用是。反应控制在359℃～459℃的原因是。

步骤②加过量NaOH溶液的作用除了使 $\text{[math]}$ 充分生成 $\text{[math]}$ 外，还有一个作用是。

从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序： $\text{[math]}$ 溶液→→→→→干燥。

a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c.趁热过滤；d.用酒精水溶液洗涤；e.用酒精洗涤；f.用水洗涤

产品纯度测定。取1.2800g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫酸氢钠： $\text{[math]}$ ，在所得的混合溶液中加入3.8100g I₂、轻轻振荡，发生反应： $\text{[math]}$ 。过量的 $\text{[math]}$ 以淀粉为指示剂，用0.1000 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定： $\text{[math]}$ 。消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。

①则产品的纯度为。(精确到0.01%)

②下列操作会导致测定的纯度偏高的是。

A．装标准 $\text{[math]}$ 溶液的满定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗

B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C．起始读数正确，滴定后俯视读数

D．制备时由于操作不当，样品中混有 $\text{[math]}$

E.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估化学试题

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5． “辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	古代科技：我国古代湿法炼铜	发生置换反应
B	现代建筑：港珠溴大桥的钢铁护栏涂刷防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C	科学研究：屠呦呦从青蒿中提取青蒿素	主要利用蒸馏原理
D	民间艺术：五颜六色的烟花	金属和金属离子的焰色反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：新疆维吾尔自治区喀什市2021-2022学年高三上学期全真模拟化学试题

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6．操作或装置能达到实验目的的是（）

选项

A

B

C

D

操作或

装置

实验目的

除去Cl₂中混有的HCl

测定中和热

制取碳酸氢钠

中和滴定

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：黑龙江省大庆市2021-2022学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题

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7．磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：

I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H₃PO₄和0.01 mol FeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOH·H₂O，继续搅拌。

II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。

III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。

IV.冷却至室温，过滤。

V.用蒸馏水洗涤沉淀。

VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。

回答下列问题：

装置图中仪器A的名称是，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为(填选项)

A.100ml B.250ml C.500ml D.1000ml

步骤II中，抗坏血酸的作用是，也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是(用离子方程式表示)。

步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有。

步骤V检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是。

干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为%(保留小数点后1位)。

已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO₄材料的电化学性能都有影响。将LiFePO₄/C制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大，说明该因素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物浓度、反应温度对LiFePO₄材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为(用a、b、c表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：黑龙江省大庆市2021-2022学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题

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8．下列实验仪器使用或实验操作正确的是（）

A: 用pH试纸测量某新制氯水的pH为3

B: 饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中

C: 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶

D: 用瓷坩埚进行熔融碳酸钠

难度：简单题型:模拟题来源：广西北海市2021-2022学年高三上学期第一次化学模拟考试理综化学试题

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9．亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备 $\text{[math]}$ (A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ )。

仪器a的名称是。

A中实验现象为。

为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是____(填字母序号)。

E中发生反应的离子方程式为。

从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，为测定得到产品中 $\text{[math]}$ 的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为0.80g的 $\text{[math]}$ 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol/L KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为，该样品中 $\text{[math]}$ 纯度为。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省景德镇市2021-2022学年高三第一次模拟化学试题

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10．工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

“烧结”时的固体产物主要为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该过程中 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．浓硫酸

常温下， $\text{[math]}$ 溶液的pH7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是。

在盐酸溶液中， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原得到单质碲。研究表明，在此反应中， $\text{[math]}$ 离子浓度为0.1mol/L时的活化能比 $\text{[math]}$ 离子浓度为0.3mol/L时的活化能大，说明较高浓度 $\text{[math]}$ 的作用是。

还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分 $\text{[math]}$ 进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式。

所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入 $\text{[math]}$ 溶液可以将残留的 $\text{[math]}$ 等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时 $\text{[math]}$ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀完全[ $\text{[math]}$ ]，则需控制溶液中 $\text{[math]}$ mol/L。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省景德镇市2021-2022学年高三第一次模拟化学试题

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