万考题-全国中小学题库

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1． CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	$\text{[math]}$ 以下	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

仪器 $\text{[math]}$ 的名称为， $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

“湿法”制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，实验中， $\text{[math]}$ 的实际用量要大于理论用量，原因是。

为得到纯净的 $\text{[math]}$ 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 $\text{[math]}$ 气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 $\text{[math]}$ 的作用是。

用“间接碘量法”测定 $\text{[math]}$ 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 $\text{[math]}$ ，取出 $\text{[math]}$ ，向其中加入过量 $\text{[math]}$ 固体，充分反应，生成白色 $\text{[math]}$ 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。(涉及到的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。

②废铜屑中铜的百分含量为。

查阅资料： $\text{[math]}$ ，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在上述平衡；取少量蓝色 $\text{[math]}$ 稀溶液于试管中，。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市天河区2021-2022学年高三一模化学试题

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2．从高铝粉煤灰(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收金属 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 并制备电池正极材料 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族，其化学性质相似。

②随着温度升高， $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解度减小：

温度/ $\text{[math]}$	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $\text{[math]}$	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

③本工艺流程中，不同金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如表格所示：

金属离子	形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围
$\text{[math]}$	3.3~10.6
$\text{[math]}$	2.9~9.4

回答下列问题：

“滤渣1”的成分除了 $\text{[math]}$ 之外还含有。

已知“酸浸”后铁元素以铁配离子( $\text{[math]}$ )的形式存在，写出 $\text{[math]}$ 在该过程中的离子方程式。

“调 $\text{[math]}$ ”步骤中的范围应为，“滤液2”中镓元素的存在形式为。

工业上通过电解法利用“物质 $\text{[math]}$ ”制备 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。

“ $\text{[math]}$ ”中的 $\text{[math]}$ 元素化合价为，在“电池级 $\text{[math]}$ ”转化为“ $\text{[math]}$ ”的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省佛山顺德市2021-2022学年高三第一次模拟化学试题

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3．某兴趣小组通过实验制备Fe(NO₃)₃并进行性质探究。

HNO₃的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A．浓氨水 B．NH₄Cl C．NH₄NO₃ D．CaO

①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为。

②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为 (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为 (选填下列标号)。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是。

Fe(NO₃)₃溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO₃)₃溶液时，最佳选择为____ (填标号)。

Fe(NO₃)₃溶液性质的探究：取适量0.1mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。

①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原因。

②查阅资料： $\text{[math]}$ 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。

③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能够氧化Ag；

猜想b：Fe(NO₃)₃溶液呈酸性，在此酸性条件下 $\text{[math]}$ 能氧化Ag。

④设计实验、验证猜想

Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe²⁺ ，验证了猜想a成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式。

Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想 $\text{[math]}$ ，请帮他完成下表中内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论

①

②

若银镜消失，猜想b成立；

若银镜不消失，猜想b不成立。

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4．一种从废弃 $\text{[math]}$ 催化剂(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收钛、钒的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

操作①的名称是，废弃催化剂碱浸前需要粉碎的目的是。

已知 $\text{[math]}$ 的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

沉淀 $\text{[math]}$ 的主要成分是 $\text{[math]}$ 、(填化学式)，“调节 $\text{[math]}$ ”时，硫酸用量不能过多，否则可能造成的结果是。

在焙烧 $\text{[math]}$ 时，气体产物经过与(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。

工业上另一种提钒的方法为草酸法，利用 $\text{[math]}$ 在酸性条件下与二元弱酸 $\text{[math]}$ 反应，得到含有 $\text{[math]}$ 的浸取液，则该反应的离子方程式为。

整个流程钛元素的损耗率为 $\text{[math]}$ ，若取1吨废弃催化剂，理论上最多能得到 $\text{[math]}$ 的质量为吨。(保留1位有效数字)

难度：中等题型:模拟题来源：广东省佛山顺德市2021-2022学年高三第一次模拟化学试题

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5．下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 粉	加热
B	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
C	$\text{[math]}$	盐酸	过滤
D	$\text{[math]}$	饱和食盐水	洗气

A: A

B: B

C: C

D: D

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6．实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中错误的是（）

A: 配置混酸

B: 制备硝基苯

C: 精制

D: 分离硝基苯

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7．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	在过氧化氢溶液中加入少量 $\text{[math]}$	加快 $\text{[math]}$ 的生成速率
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明该溶液溶质为钠盐
C	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过浓硫酸	制取纯净的 $\text{[math]}$
D	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为 $\text{[math]}$