①干冰  ②NaHCO₃晶体  ③氨水  ④纯醋酸  ⑤FeCl₃溶液  ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中属于电解质的是，属于强电解质的是。能导电的是。

Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为。

②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做。

Ⅲ．①FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为。

②有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是。

③高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ， 反应的离子方程式为。

制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

实验步骤：

I.己二酸的制备

连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO₄和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。

II.分离提纯

趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。

回答下列问题：