查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO₂的空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为Na₂O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K，即可制得Na₂O₂。

①若采用上述仪器装置制备Na₂O₂ ， 从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为。

②装置A中生成Na₂O₂的化学反应方程式为。

③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液充分反应，请写出加入NH₄Al(SO₄)₂溶液后发生反应的离子方程式。

a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；

b.将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O₃的生成）。

①反应后固体中一定有的物质为（填化学式）。

②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。

①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为、；溶解过程中需不断搅拌，目的是。

②加适量铝粉的主要作用是。

③蒸发浓缩所需玻璃仪器为。

方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe²⁺。

a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺原理的离子方程式:

b.方案中检验Fe²⁺的原因是。

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L^－1 ， 请回答：

气体Y分子的电子式，白色沉淀的化学式。