万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl₄振荡，静置后出现分层，下层呈(　　)

A: 橙红色

B: 紫红色

C: 无色

D: 深褐色

难度：简单题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构

2．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^–3	溶解性
乙二醇	C₂H₄O₂	–11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A: 分液

B: 蒸馏

C: 加水萃取

D: 冷却至0℃后过滤

难度：中等题型:常考题来源：河北省定州中学2017-2018学年高考化学模拟考试试卷

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3．下列实验操作或数据合理的是（）

A: 工业上常用热还原法冶炼铁和钠

B: 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg²⁺、Cu²⁺、和Na⁺的三种盐溶液

C: 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏

D: 量取16.80mLNa₂CO₃溶液可选用规格为20mL的量筒

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．实验室用有机含碘(主要以I₂和IO₃^-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（）

A: 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

B: 操作②中发生反应的离子方程式为2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-十H₂O

C: 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

D: 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

难度：简单题型:常考题来源：河北省邢台市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：河北省安平中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

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6．下列实验装置图能完成相应实验的是（）

A: 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯

B: 装置②可用于分离四氧化碳和甲苯

C: 装置③可用于分离苯和水

D: 装置④可用于实验室制取乙烯

难度：中等题型:常考题来源：河北省承德市各县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)==NaSO₃(aq)+H₂S (aq) （Ⅰ）

2H₂S (aq) +SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq) （Ⅲ）

烧瓶A 中发生反应的离子方程式为。装置D的作用是。

装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。

a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有

a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 是常用的食品抗氧化剂之一。(Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)₂溶液 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为g/L

②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为。若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

难度：中等题型:常考题来源：河北省定州中学2017-2018学年高三（承智班）上学期化学期末考试试卷

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8．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A: 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B: 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C: 用图3所示装置加热分解NaHCO₃固体

D: 用图4 所示装置比较KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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9．草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体K_x[Fe_y(C₂O₄)_z] ·nH₂O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:

实验I.草酸根含量的测定

称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 mL。

实验II. 铁含量的测定

将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

请根据上述实验回答下列问题：

实验I在滴定过程中反应的离子方程式为。

MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂ ，同时生成Mn²⁺ ，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe³⁺的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)

实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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10． TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄ ，设计实验如下(夹持装置略去)：

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	水溶性
TiCl₄	-25	136	1.5	易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl₄	-25	76.8	1.6	难溶于水