万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

请回答下列问题：

仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

仪器b中侧管的作用是。仪器c的名称是。

仪器e中盛装试剂的作用是。

仪器d中盛有苯、FeCl₃粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为。

该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：氯苯混合物 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 纯净氯苯

①水洗并分液可除去HCl、部分Cl₂和(填化学式) ；

②碱洗前先进行水洗的目的是；

③最后一步分离出纯净氯苯的方法是。

工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为。

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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2．下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去Al₂O₃中的Fe₂O₃	向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B	证明溶液中无NH $\text{[math]}$	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
C	证明二氧化硫具有还原性	将二氧化硫通入Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀生成
D	验证：Ksp(AgI)	向盛有1mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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3．氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。

Ⅰ.利用装置A和C制备Sr₃N₂

装置A中仪器b的名称是，a导管的作用是。

写出由装置A制备N₂的化学方程式：。

操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是。

Ⅱ.利用装置B和C制备Sr₃N₂。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)

写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：。

装置C中广口瓶盛放的试剂是。

Ⅲ.测定Sr₃N₂产品的纯度

取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题

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4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体	分离CCl₄和I₂混合物	验证SO₂的漂白性	制备少量的SO₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题

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5．生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图：

回答下列问题：

钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为。

为提高“碱浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)。

“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是，第三步反应的反应物是。

“浸出”是在80~90℃条件下，用硫酸酸化后加Na₂S₂O₃溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co²⁺的化学方程式为；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na₂S₂O₃作浸出剂，但缺点是。

写出“沉钴”生成CoCO₃的离子方程式为。

某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO₃粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为。

难度：困难题型:常考题来源：广东省深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题

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6．实验室制备ClO₂的装置如图，A装置用于制备SO₂。已知：二氧化氯(ClO₂)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。下列说法错误的是（）

A: 连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d

B: 装置C中装的是饱和NaHSO₃溶液

C: 装置D放冰水的目的是液化并回收ClO₂ ，防止污染环境

D: 制备原理为SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题

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7． “西门子”制硅法是以硅石(SiO₂)为原料制备冶金级高纯硅，其工艺流程如图。下列叙述错误的是（）

已知：SiHCl₃室温下易挥发、易水解的无色液体。

A: “酸浸”过程主要是酸溶除去粗硅中的氧化镁，可用稀盐酸代替稀硫酸

B: 该生产工艺中可循环使用的物质只有H₂

C: “氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行

D:

难度：困难题型:常考题来源：广东省深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题

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8．氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

已知：氮化钙(Ca₃N₂)是一种棕色粉末，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。

I.氮化钙的制备(如图)：

仪器a的名称是。

装置A中每生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为。

装置C的作用是吸收氧气，则C中发生反应的离子方程式为。

设计实验证明 $\text{[math]}$ 中混有钙单质，写出实验操作及现象：。

II.测定氮化钙的纯度：

甲同学称取mg反应后的固体，加入足量的碳酸钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得ng沉淀，通过数据m、n即可求得氮化钙的质量分数。

甲同学的方案是否合理？(填“是”或“否”)，理由是。

乙同学的方案如下：

取氮化钙样品24g，按图所示装置进行实验，发现B装置增重5.1g。

①该样品中氮化钙的质量分数为。

②导致该样品中氮化钙含量测定结果偏低的可能原因是。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古海拉尔第二中学2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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9．四氧化三锰( $\text{[math]}$ )被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含 $\text{[math]}$ 、MnOOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如下图所示。