万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁[FeSO₄·xH₂O]，在工农业生产中具有重要的用途。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备绿矾，具体流程如图：

步骤①需要加热，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。

为检验步骤②是否反应完成，可选用的化学试剂是。

为测定绿矾中结晶水含量、将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为bg。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的作用是。

②打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热，直至A恒重，记为cg。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列计算式)。

为探究硫酸亚铁的分解产物，将(4)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入，加热，产生两种酸性气体。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为、(填标号)。

a.浓H₂SO₄ b.品红 c.NaOH d.BaCl₂ e.Ba(NO₃)₂

②写出FeSO₄·xH₂O高温分解反应的化学方程式。

难度：困难题型:常考题来源：广东省茂名市五校联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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2．化学是以实验为基础的科学。在实验室采用如图装置制备气体(不考虑尾气处理)，合理的是（）

选项	制备气体	化学试剂
A	CO₂	碳酸钙与稀硫酸
B	NO	铜片与稀硝酸
C	SO₂	铜片与浓硫酸
D	O₂	双氧水和MnO₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市五校联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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3．室温下，测定农产品中的氮的含量步骤：①用浓硫酸处理样品，得到铵盐；②加入浓NaOH溶液，加热，用水吸收逸出的氨气；③用标准硫酸溶液测定氨的含量，下列说法正确的是（）

A: 滴定实验选酚酞作指示剂

B: 硫酸与氨水恰好中和时溶液pH=7

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷

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4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A: 加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体

B: 用Na₂S除去工业废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

C: 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

D: 用硫酸铁除去水中的悬浮物

难度：中等题型:常考题来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷

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5．锗与硅同主族，是重要的战略资源，在航空航天测控、光纤通讯、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。煤灰中含有GeO₂、SiO₂及少量的As₂O₃、Al₂O₃等成分，一种从煤灰中提取四氯化锗的流程如图：

已知：①GeO₂、As₂O₃既能溶于强酸，也能溶于强碱

②GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为83℃，GeCl₄容易与AsCl₃形成共沸物。

Ge在周期表中位于第四周期族。

“碱熔”在1000℃下熔炼，GeO₂反应的主要化学方程式为。反应后得到的共熔物中含有的阴离子除CO $\text{[math]}$ 、AsO $\text{[math]}$ 、GeO $\text{[math]}$ 外，还有 (填离子符号)

“水浸”中，为提高Ge的浸出率，可以采取的措施有(答2条)。

“除杂”中，加入 (填“盐酸”、“氨水”、“Al₂O₃”、“NaOH溶液”)，调节溶液pH=10.5，除去Al和Si。

已知H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图：

“除杂”后所得的滤液中含砷粒子浓度最大的是。在“氧化”中，加入适量的NaClO₃ ，结合图写出主要反应的离子方程式。充分反应后继续调节溶液pH约为5，分离得到GeO₂•nH₂O。

已知GeO₂•nH₂O+4HCl $\text{[math]}$ GeCl₄+(n+2)H₂O。在“精馏”中，加入硫酸和7mol/L的盐酸的混酸，硫酸的作用是。

提取四氯化锗的另一种工艺步骤是：将含锗煤灰用上述混酸的酸浸，过滤后直接蒸馏，这种工艺的缺点是。

难度：困难题型:常考题来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷

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6．在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“-2→0硫元素的转化”进行探究。

小方拟用H₂O₂与H₂S反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

小明结合已有知识，计划选用Cl₂与H₂S反应。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案：

方案I：用干燥Cl₂与H₂S反应

方案II：用潮湿的Cl₂与H₂S反应

小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案：

①证明以上装置气密性良好的具体操作是。

②仪器E的名称是。

③装置B的作用是。(答2点)

实验序号	实验操作	实验现象	结论
I	滴加稀硫酸，使H₂S充满C瓶④ ，再打开G中的旋塞，缓慢通入Cl₂至过量⑤。	C中有淡黄色固体产生，Cl₂通入过量，淡黄色固体不消失。	淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯气反应。
II	撤去E、F装置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H₂S，再通入Cl₂至过量。	C中看到淡黄色浑浊，通入Cl₂过量，淡黄色沉淀消失⑥。	有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。

④E中的试剂是。先通H₂S排出装置中的空气，证明H₂S已充满的现象是 (用离子方程式表示)。

⑤G中的试剂是。通过什么现象判断氯气已过量？。

⑥分析与讨论：实验II中黄色沉淀消失是S元素转变成了 (填离子符号)，证明推测合理的实验操作和现象是：。

实验结论：-2→0硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。

难度：中等题型:常考题来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷

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7．实验室提供的玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器和试剂任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）

A: 除去苯甲酸晶体中的SiO₂

B: 测定Zn与稀硫酸的反应速率

C: 用工业酒精制无水乙醇

D: 配制0.1 mol/L的NaCl溶液

难度：中等题型:常考题来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷

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8．炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：

废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是___________(填编号)

“除杂”过程中，发生的离子方程式是，H₂O₂需要分批加入，主要目的是。

两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为。

加入Zn，得到的还原产物是。

废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是___________(填编号)。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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9．下列除杂所选试剂、操作正确的是（）

选项	括号内是杂质	试剂	操作
A	$\text{[math]}$	水	溶解、过滤、蒸发结晶
B	$\text{[math]}$	盐酸	过滤
C	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	通入洗气瓶洗气
D	$\text{[math]}$	过量氢氧化钠溶液	过滤

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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10．次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl₂O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl₂O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。

A装置圆底烧瓶中固体物质是。

C装置、F装置中分别盛装、。

实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是，同时还可以抑制Cl₂O的分解，保证实验安全。

D中盛装含水碳酸钠(即Na₂CO₃与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl₂O。

①如果用Na₂CO₃·xH₂O表示含水碳酸钠，则x为。

②D中生成的气体中含有CO₂ ，则生成Cl₂O的化学方程式为。

次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I₂)，来测定n(HClO)与n(Cl₂)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果是 $\text{[math]}$ 为17：16，则黄绿色溶液 $\text{[math]}$ 为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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