万考题-全国中小学题库

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1．铬铁矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。工业上利用铬铁矿制备 $\text{[math]}$ 晶体的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：困难题型:常考题来源：重庆市南开中学2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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2．下列实验(略去部分夹持仪器)能达到实验目的的是。（）


A．铝热反应	B．制备 $\text{[math]}$ 沉淀	C．制备 $\text{[math]}$ 气体	D．测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

A: A

B: B

C: C

D: D

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3． $\text{[math]}$ 是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的 $\text{[math]}$ ，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 粉末中，发生反应： $\text{[math]}$ ，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。

已知： $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为 $\text{[math]}$ ℃； $\text{[math]}$ 的沸点为 $\text{[math]}$ ℃； $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为 $\text{[math]}$ ℃

请回答：

装置B的名称为，C、G中盛放的试剂分别为，。

装置D的作用是。

装置F中液氨的作用是。

从实验安全考虑，指出这套装置存在的缺陷。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的氧化能力是等质量 $\text{[math]}$ 的倍(结果保留两位小数)。

据报道， $\text{[math]}$ 还可通过 $\text{[math]}$ 与足量的潮湿 $\text{[math]}$ 固体反应制得，写出该反应的化学方程式。

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4．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的 $\text{[math]}$ 并制得 $\text{[math]}$ 的流程如下：

回答下列问题：

过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、；其中玻璃棒的作用是。

下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO₂是否除尽的是(填序号)。

a.氯化钡溶液 b.稀硫酸酸化的KMnO₄溶液时 c.碘水和淀粉的混合溶液 d.NaOH溶液

步骤II中所加碳酸盐最好为(填化学式)。

步骤IV中发生反应的离子方程式为。

已知“含SO₂的尾气”中 $\text{[math]}$ ，若软锰矿浆对SO₂的有效吸收率为90%，处理1000m³含SO₂的尾气，步骤Ⅰ得到硫酸锰的质量为kg。

难度：中等题型:常考题来源：山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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5．一氧化二氯( $\text{[math]}$ )常温下为棕黄色气体，具有强氧化性，可用作氯化剂，用于灭菌、漂白等。实验室用如图所示装置(夹持装置省略)制备高纯 $\text{[math]}$ 。

已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，合适的反应温度为18℃～25℃；副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②常压下， $\text{[math]}$ 的沸点2.0℃，熔点-120.6℃；常温下会缓慢分解；与氧气混合物的爆炸极限为25%。

③ $\text{[math]}$ 能与水反应， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度远大于在水中的溶解度。

回答下列问题：

检查装置气密性后，加入药品，装置A中的试剂是。通入 $\text{[math]}$ 前、实验中、停止通入 $\text{[math]}$ 后都需要通入 $\text{[math]}$ ，实验中通入 $\text{[math]}$ 的目的是。

选择用“防腐胶管”连接玻璃管的原因是。

仪器D的名称为，无水CaCl₂的作用是。

装置E中发生主要反应的离子方程式为。

$\text{[math]}$ 常用于制取高纯度HClO溶液。将 $\text{[math]}$ 与5℃的蒸馏水充分混合反应后，分离出溶液中 $\text{[math]}$ 的实验操作是。

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6． $\text{[math]}$ 是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 并回收金属资源的流程如图：

下列说法错误的是（）

A:

B: 滤渣2的成分为中可能含S单质

C: “操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶

D: 第一步“酸溶”时可选用硝酸

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7．下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A: 用装置甲灼烧海带

B: 用装置乙过滤海带灰浸泡液

C: 用装置丙得到I₂的CCl₄溶液

D: 用装置丁提纯粗碘

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8．实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是（）

A: 步骤(1)需要过滤装置

B: 步骤(2)分液时水层溶液从下口放出

C: 步骤(3)需要用到坩埚

D: 步骤(4)需要用到球形冷凝管

难度：中等题型:常考题来源：山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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9．高铁酸钾( $\text{[math]}$ )常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

回答下列问题：

步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成 $\text{[math]}$ 。取某温度下反应液，测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子的物质的量浓度之比是1：2，则 $\text{[math]}$ 与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。

步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。

写出步骤④发生反应的离子方程式。该步骤一般用铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是。

往溶液II中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是。

$\text{[math]}$ 极易溶于水，步骤⑥在提纯 $\text{[math]}$ 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用___________(填序号)。

该工艺流程中可循环使用的物质是(填化学式)。

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10．工业尾气中的氮氧化物(NO_x)可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题：

I．氨催化吸收法：

实验室制备氨气的发生装置，可以选择如图装置中的(填序号)。

将上述收集到的 $\text{[math]}$ 充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 $\text{[math]}$ (两端用夹子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 夹好)。在一定温度下按如图装置进行实验。

①Z中盛有(填名称)；打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 能够被 $\text{[math]}$ 还原，预期观察到Y装置中的现象是。

②氨气与NO_x反应的化学方程式为。

II．电解氧化吸收法：

电解氧化吸收法可将废气中的 $\text{[math]}$ 转变为硝态氮。分别向0.1 $\text{[math]}$ NaCl溶液和0.08 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解0.1 $\text{[math]}$ NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①电解 $\text{[math]}$ 溶液时产生 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 氧化吸收NO的离子方程式为。

②电解NaCl溶液时，当电流强度大于4A后，NO去除率下降的原因是。

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