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  • 1． V2O5是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如图所示：

    已知：①NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。

    ②2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O

    请回答：
    V2O5的结构式为 ，则1个V2O5分子中σ键的数目为。
    钒铅锌矿高温熔炼时，V2O5与纯碱反应的化学方程式为。
    钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如图1所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是。

    在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是。
    在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因。
    V2O5的应用：有氧条件下，NO在钒基催化剂(V2O5)作用下可被NH3还原为N2。根据图2所示反应机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：江苏省苏州八校联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
    Ⅰ.湿法制备K2FeO4

    制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a的作用是。

    制备K2FeO4晶体

    第一步：将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将缓慢滴加到中得Na2FeO4；相关化学方程式。

    第二步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；

    第三步：洗涤、干燥，得K2FeO4晶体。

    II．提纯K2FeO4

    粗产品[含有Fe(OH)3、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器)。

    Ⅲ．测定K2FeO4纯度

    通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：

    a.Cr(OH) ＋FeO =Fe(OH)3＋CrO ＋OH－

    b.2CrO ＋2H＋=Cr2O ＋H2O

    c.Cr2O ＋6Fe2＋=14H＋=2Cr3＋6Fe3＋＋7H2O

    计算K2FeO4样品的纯度(写出计算过程)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江苏省苏州八校联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

    实验步骤：

    ⅰ.在A装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1~2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL水。

    ⅱ.加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

    ⅲ.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 ；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

    回答下列问题：
    装置A中玻璃管的作用是。
    步骤ⅱ中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(序号)。

    ①停止加热    ②打开弹簧夹    ③关闭冷凝水

    在馏出液中加入食盐的作用是；加入无水 的作用是。
    实验结束后，冷凝管中残留物以 表示，清洗冷凝管的最佳试剂是___________(填标号)。
    为测定在花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5  NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂 (花椒油中油脂以 计，相对分子质量：884)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省名校联合体2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 4． 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴( )的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：
    写出两种加快“碱溶”速率的措施、。
    过程Ⅱ中加入稀 酸化后，再加入 溶液浸出钴，产物中只有一种酸根，则浸出钴的离子反应方程式为。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是。
    过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀 ，写出沉淀 的离子方程式。已知LiF微溶于水，过程Ⅲ控制pH值不宜过低，否则会影响沉淀 ，原因是。
    过程Ⅳ沉钴的离子方程式是。
    可用于制备锂离子电池的正极材料 ，其生产工艺是将 的 和 的固体混合物在空气中加热至700~900℃。试写出该反应的化学方程式：。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南省名校联合体2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 5． 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

    图甲                图乙          图丙              图丁
    A: 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
    B: 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
    C: 图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
    D: 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省名校联合体2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 6． 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（   ）

    A:
    B: 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
    C: 若A为醋酸，B为石灰石，C中盛有硅酸钠溶液，C中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省名校联合体2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 7． 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 晶体的工艺流程如下：

     

    下列说法正确的是（   ）
    A: 滤渣为Fe(OH)3
    B: 焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗1.5 mol O2
    C: 焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性
    D: 将获得的CuCl2·2H2O晶体直接加热分解可制得CuCl2固体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省名校联合体2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（   ）

    A: 用①收集H2
    B: 用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝
    C: 用③分离NaCl溶液和BaSO4固体
    D: 用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市第七高级中学2021-2022学年高三上学期化学9月月考试卷
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  • 9． 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是 MnO2 ， 还含有 Fe2O3、MgO、SiO2和 NiCO3杂质)来制备 Mn 的工艺流程如图所示：

    己知：① Ksp(MnS)= 2.8 ´10-10 ， K sp(NiS)= 2.0 ´10-21；②生成氢氧化物的 pH 见下表

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Mg2+

    Ni2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.5

    2.7

    8.1

    7.7

    8.3

    完全沉淀的pH

    9.7

    3.7

    9.4

    8.4

    9.8

    回答下列问题：
    “酸浸”后矿渣的主要成分是。
    向“浸出液”中添加适量 MnO2的目的是。
    “调节 pH”操作中 pH 控制范围为。
    加入 MnS“除杂”后滤渣为，该反应的离子方程式为。
    “沉锰”过程中温度和 pH 对 Mn2+和 Mg2+沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是；“沉锰”除去的杂质金属离子是。

    MnSO4溶液电解制备 Mn 的过程中，阳极的反应式为。阳极液可循环利用，其主要成分的化学式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省深圳市第七高级中学2021-2022学年高三上学期化学9月月考试卷
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  • 10． 明矾KAl(SO4)2 ． 12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：

    下列叙述错误的是（   ）
    A: 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
    B: “沉淀”为Al2(CO3)3
    C: “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
    D: 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市第七高级中学2021-2022学年高三上学期化学9月月考试卷
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