万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列行为不符合安全要求的是（）

A: 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

B: 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中

C: 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D: 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宿州市砀山中学2021-2022学年高一上学期化学第一次月考试卷

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2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是( )

A: 水不进入任何一瓶

B: 水进入左瓶

C: 水进入右瓶

D: 水同时进入两瓶

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宿州市北方中学2021-2022学年高一上学期化学第一次月考试卷

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3．

I、为测定金属钠样品（表面有 Na₂O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：

①称量 A、B 的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl₂ 干燥剂）的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。请根据题意回答下列问题：

A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：

用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为

如果没有 B 装置对实验结果有何影响。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na₂O₂ ，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（提示：Na₂O₂ 可以与 H₂O、CO₂ 反应）

上述装置Ⅳ中盛放的试剂是，为完成实验应将装置Ⅳ接在（填写字母号）。

A．I 之前 B． I 和 II 之间 C． II 和 III 之间 D． III 之后

点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为。

装置 II 中 Na 生成 Na₂O₂ 的化学反应方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宿州市北方中学2021-2022学年高一上学期化学第一次月考试卷

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4．丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等,丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示:

已知:

①2CH₂=CH—CHO+NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂OH+CH₂=CHCOONa

②2CH₂=CHCOONa+H₂SO₄CH₂=CHCOOH+Na₂SO₄

③有关物质的相关性质如表:

物质	丙烯醛	丙烯醇	丙烯酸	四氯化碳
沸点/ ℃	53	97	141	77
熔点/ ℃	-87	-129	13	-22.8
密度/(g·mL^-1)	0.84	0.85	1.02	1.58
溶解性(常温)	易溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	难溶于水

操作①需要连续加热30 min,所用装置如图所示。仪器L名称是。

操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是。

操作④包括、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集(填温度)的馏分。图中有一处明显不正确，应改为。

测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取a mL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL,当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为V L·mo $\text{[math]}$ 。

调平B、C液面的操作是；实验测得丙烯醇的摩尔质量为 g·mo $\text{[math]}$ (用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管；测得结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

难度：困难题型:常考题来源：云南省罗平县第二重点中学2021-2022学年高二上学期化学9月月考试卷

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5．中国科学家以 $\text{[math]}$ 为碳源,金属钠为还原剂,在 470℃、80 MPa 下合成金刚石, 具有深远意义。下列说法不正确的是（）

A: 石墨也可以转化为金刚石，该过程发生了化学变化

B: 金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体

C: 实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存

D: 火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江安达第七高中2021-2022学年高一上学期化学第一次月考试卷

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6．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A: “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸"速率，同时防止H₂O₂过度分解

B: “碱浸”时，GaAs被H₂O₂氧化，每反应1 mol GaAs，转移电子的数目为5N_A

C: “旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H₂SO₄ ，可进行循环利用，提高经济效益

D: 该工艺得到的Na₃AsO₄·12H₂O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯

难度：中等题型:常考题来源：2022届全国高三第一次学业质量联合检测化学（乙卷）

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7．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）

A: 向试管中加入适量稀盐酸

B: 海带灼烧

C: 组装简易启普发生器

D: 转移溶液

难度：简单题型:常考题来源：2022届全国高三第一次学业质量联合检测化学（乙卷）

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8．三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：

装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。

整个装置的导管连接顺序为a→→→→→ 。

装置B中发生反应的化学方程式为。

装置C的作用为；装置D的作用为。

三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V₁ mL c₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂ mLc₂ mol·L^-1 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。

已知：i．Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl；

ⅱ．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓十2HCl。

①请完成反应i的化学方程式(横线填数字，方框中填化学式)：

ⅰ Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。

难度：中等题型:常考题来源：青海省海南州高级中学2022届高三摸底考试理科综合——化学

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9．由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl₂的工艺流程如下：

已知：①铅膏的组成如下表：

物相	PbO	PbO₂	PbSO₄	Pb	总铅
质量分数/%	15.89	4.86	33.74	34.03	76.05

②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

回答下列问题：

铅膏“浸取"时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示)：

①由图甲确定适宜的配比为

②已知70 °C时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是

③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaCl)外，还可采取的措施有(至少写2种)。

步骤Ⅵ加入CaCl₂的目的是，步骤滤液中溶质的主要成分为

“浸取”时会发生一系列反应。

①硫酸铅溶于氯化钠生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

②产生氯气的化学方程式为

难度：中等题型:常考题来源：青海省海南州高级中学2022届高三摸底考试理科综合——化学

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10．苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：

+(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$

+CH₃COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。

（实验步骤）

步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。

步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。

步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。

已知在常压下：

名称	分子质量	颜色晶型	熔点	沸点	密度	溶解度
醋酸酐	102	无色液体	-73	140	1.082	与水反应
苯	78	无色液体	5.5	80.5	0.879	不溶
苯乙酮	120	无色液体	20.5	202	1.0281	微溶

图一装置中仪器A名称是。

图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是。

制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？。

图一装置中CaCl₂的作用是。

步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用无水MgSO₄干燥并过滤；④水层用苯萃取合并有机层；⑤分液。正确的顺序是___(填字母代号)。

本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是(填字母代号)。

A．202℃B．220℃C．175℃

经计算，该反应的产率为(保留两位有效数)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省山水联盟2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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