万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A: 四氯化碳、酒精均可用于萃取碘水中的碘单质

B: 氯化铝溶液中加入过量NaF溶液，无明显现象，再加入过量氨水，产生白色沉淀

C: 纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺时，用胶头滴管取待测样品在距滤纸条末端2cm处重复点样，使斑点直径小于0.5cm

D: 氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸

难度：简单题型:常考题来源：浙江省名校协作体（绍兴市第一中学等）2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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2．下列说法错误的是（）

A: 在食醋总酸含量的测定中，如果滴定的终点没有控制好，NaOH溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救

B: 将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体

C:

D: 用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出

难度：中等题型:常考题来源：浙江省百强校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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3．实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：浙江省百强校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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4．实验室提供的仪器有：试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）

A: 制备乙酸乙酯

B: 粗盐的提纯

C: 用四氯化碳萃取碘水中的碘

D: 配置0.1mol/L的盐酸溶液

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古包头市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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5．镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程如下：

已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

$\text{[math]}$ 值	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沉淀完全时	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

“浸取”时，为了提高镁的浸取率可行的措施为。

a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取

“浸取”时， $\text{[math]}$ 与盐酸反应的化学方程式为。

“氧化”步骤中工业上常用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ ，除 $\text{[math]}$ 成本高外，还可能的原因是。

“除铁、铝”时，需调节溶液 $\text{[math]}$ 范围为，加热煮沸的目的是。

“除 $\text{[math]}$ ”步骤中发生反应的离子方程式为；要从 $\text{[math]}$ 粗品中得到纯度更高的 $\text{[math]}$ 晶体，可通过的方法提纯。

一种镁锂双离子二次电池装置如图所示

①放电时，迁移至正极区的离子是。

②充电时，阳极的电极反应式为。

难度：困难题型:常考题来源：内蒙古包头市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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6．某化学兴趣小组进行如下有关 $\text{[math]}$ 性质和含量测定的探究活动。

装置A中仪器 $\text{[math]}$ 的名称为。写出 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 价的硫元素体现氧化性的化学反应(用化学方程式表示)。

选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照 $\text{[math]}$ 尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 尾气处理(填字母)顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是。

③其中装置C的作用是。常温下，测得装置C中饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ )

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 $\text{[math]}$ 计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ )

①按上述方案实验，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 $\text{[math]}$ 计算)为 $\text{[math]}$ 。

②在上述实验过程中，若有部分 $\text{[math]}$ 被空气氧化，则测得结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

难度：困难题型:常考题来源：内蒙古包头市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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7．用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

Cr在元素周期表中的位置：。

K₂CO₃中的CO $\text{[math]}$ 的空间构型为。

“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物的化学式为。

常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al³⁺)=mol/L。(已知：常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33)

滤渣b的主要成分为。

“还原”时发生反应的离子方程式为。

若在实验室里完成Cr(OH)₃制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省六校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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8． NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：

Ⅰ.NaClO的制备：

该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置已省去)，反应一段时间后，测得C中溶液的 $\text{[math]}$ ；已知：饱和NaClO溶液pH为11。

仪器a的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

C瓶溶液中c(ClO^-)+c(Cl^-)c(Na⁺) (填“>”、“<”或“=”)。

装置B的作用为。

Ⅱ．测定NaCl的浓度：

取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应： $\text{[math]}$ 。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用作指示剂，当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为20.00mL(已知： $\text{[math]}$ )。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为mol/L。