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  • 1． 下列说法正确的是（   ）
    A: 由H2、HD、HT组成的气体是混合物
    B: NH3、SO2溶于水可导电，属于电解质
    C: 粒度在纳米级的氧化铁属于胶体
    D: 在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省赣抚吉名校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：

    已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm-3；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化；

    ②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；

    ③银氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]++2H2O Ag++2NH3·H2O。

    回答下列问题：
    装置B中试剂宜选择(填字母，单选)。

    a.碱石灰     b.无水氯化钙     c.五氧化二磷 d.硅胶

    实验操作步骤有：

    ①加热装置D至1357K；

    ②关闭K1；

    ③加热装置C，打开K2 ， 滴加VmLSiHCl3；

    ④关闭K2；

    ⑤打开K1 ， 向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。

    正确的操作顺序为(填序号)。

    E中CCl4的作用是防倒吸和。
    石英管中发生反应的化学方程式为。
    本实验制得高纯硅a g，则SiHCl3的利用率为(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl3的利用率，这种观点(填“是”或“否”)正确。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省赣抚吉名校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 3． 利用工业上生产双氧水的废镍催化剂(主要成分为Ni、Al、少量蒽醌、氢蒽醌及Fe等)回收镍的一种工艺流程如图：

    回答下列问题：
    生产H2O2的反应原理：

    该工艺中原子利用率为%，H2O2的电子式为。

    步骤(Ⅰ)焙烧的目的是。
    步骤(Ⅴ)反应的离子方程式为，步骤(Ⅵ)沉淀时pH调至4，滤液中c(Fe3+)=(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 3.2×10-38)。
    用石墨作阳极“电解”时，阳极的电极反应式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省赣抚吉名校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 4． 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A: “酸溶”时应在通风良好或无明火环境中进行
    B: “除铝”时，需调节pH，其范围可根据Al(OH)3、Fe(OH)2的Ksp计算出来
    C: “氧化”时，若选用稀硝酸代替H2O2溶液，则会造成环境污染
    D: 碱式硫酸铁加蒸馏水溶解，可用KSCN溶液检验是否含有Fe2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省九师联盟2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 实验室利用反应 制取并得到纯净干燥的CO气体，合适的组合装置是（   ）

    A: ①④⑦
    B: ②③⑤
    C: ②④③⑥
    D: ①④③⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省九师联盟2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 6． 叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    “转化”步骤中，温度不能过高的原因是。
    “调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为。
    X通常选用(填化学式)。
    “沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·H2O的产率会降低，其原因是。
    取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=写出由MgCO3·H2O生成产品的化学方程式：。
    碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：。(写出一点即可)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖北省九师联盟2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 7． 亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用如图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。

    已知：二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体。

    回答下列问题：
    实验证明装置A中使用70%的浓硫酸效果最好，原因为。
    装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为。
    一段时间后，C装置中有NaClO2晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为，装置C采用冷水浴的原因为。
    装置D的作用为。
    取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为cmol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：I2+2S2O =S4O +2I-)。

    ①NaClO2与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式为。

    ②滴定终点的现象为。

    ③晶体中NaClO2的质量分数为(用含a、c和V字母的式子表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 8． 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上以硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和SiO2 ， 还含有少量的Fe3O4、Al2O3等杂质)为原料生产硼酸和MgCl2·6H2O，其工艺流程如图：

    已知：H3BO3能溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高。回答下列问题：
    为加快“加热溶解”的速率，可采取的措施是(请写出两条)，“加热溶解”时主要反应的化学方程式为。
    滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为、(填化学式)。
    “趁热过滤”的目的是，操作Ⅰ为。
    “氧化”时反应的离子方程式为。
    室温下，“除杂”时调节pH=5，则此时溶液中c(Fe3+)=mol·L-1。已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 9． 某学习小组从海带中提取碘单质并进行纯化。下列实验装置和操作能达到目的的是（   ）

    A: 装置甲灼烧海带
    B: 装置乙用苯萃取碘水中的I2
    C: 装置丙从碘苯溶液中提取I2
    D: 装置丁精制单质碘
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 10． 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（   ）

    仪器

    名称

    小试管

    蒸发皿

    蒸馏烧瓶

    坩埚

    选项

    A

    B

    C

    D
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市光明区2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷
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